QUESTÕES SOLUBILIDADE

SOLUBILIDADE
PRÉ-LABORATÓRIO
1) A água é uma substancia muito polar assim como o NaCl e diferente da acetanilida que é pouco polar. Segundo a regra, semelhante dissolve semelhante temos que o NaCl dissolve-se facilmente em agua. A acetanilida não se dissolve e forma cristais que ficam separados da água.
2)
a) Miscível: Propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com maior ou menor facilidade.
b) Imiscível: Não a mistura de substâncias e sim duas fases bem distintas .
c) Extração: Transferência de uma substancia dissolvida de uma fase a outra.
d) Soluto: Substância que pode ser dissolvida.
e) Eletronegatividade: Estado em que se tem uma grande quantidade de cargas negativas, o que leva e alguns átomos a atrair elétrons e formar íons negativos.
f) Molécula polar: Todos os elétrons do átomo central devem estar fazendo ligação, ou seja, não sobram elétrons. Cada carga (positiva e negativa) possui o seu centro.
g) Ligação covalente polar: As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a haver um polo positivo e um polo negativo na molécula
h) Ligação covalente não polar: As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a não haver polos na molécula.
i) Molécula não polar: Nem todos os elétrons do átomo central estão fazendo ligação, ou seja, sobram elétrons. Possui os centros de cargas (positivo e negativo) simultâneos.
3)
CO: Covalente Dativa
N2: Ligação covalente
CaO : Ligação Covalente
Na2O: Ligação Iônica
I2: Ligação Covalente
LiH: Ligação Iônica
BeH2: Ligação Covalente
PH3: Ligação Covalente
CaCl2: Ligação Iônica

4)
Tetracloreto de Carbono: Molécula polar
Clorofórmio: Molécula Polar
Dissulfeto de carbono: Molécula Apolar
Sulfeto de Hidrogênio: Molécula Polar
Amônia: Molécula Polar
Metanol: Molécula Polar
Aldeído Fórmico: Molécula Polar
Acetileno: Molécula Polar
5) a) NaCl ; c) etanol (CH3-CH2-OH); e) etano (H3C-CH3)
São solúveis devido sua polaridade, pois, a água também é polar o que faz com que