Quimica

Experimento nº 4

Colocou-se algumas gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3)1M em um tubo de ensaio. Acrescentou mais gotas de solução de cloreto de sódio (NaCl)1M, usando a pipeta para medição. O líquido contido no tubo de ensaio passou a ficar com coloração leitosa. Após algum tempo de observação, notou-se a precipitação de algumas partículas no fundo do tubo de ensaio.

Ao se juntar o AgNO3 e o NaCl, houve uma reação produzindo cloreto de prata e nitrato de sódio.

AgNO3(aq) + NaCl(aq) à AgCl(s)¯ + NaNO3(aq)

Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio como íons de seus elementos combinados, ou seja, Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Ao se juntarem os dois sais, os íons Ag+ e Cl- se combinam, formando uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo sólido, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio. Isto é uma reação de precipitação. Os íons Na+ e NO3- permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio.

Verifica-se que houve duas trocas de elementos nesta reação. O íon Ag+ foi deslocado do nitrato de prata e combinou-se com o íon Cl-, que por sua vez foi deslocado do cloreto de sódio. Os íons que sobraram formaram o nitrato de sódio. Assim, os dois compostos reagentes permutaram entre si seus radicais, criando dois novos compostos. Isso é uma reação de dupla troca.

Experimento nº 5

Colocou-se uma solução de KI a 0,25% (2ml) num tubo de ensaio. Igual volume de solução de nitrato plumboso Pb(NO3)2 foi posteriormente misturado.

Com a mistura, formou-se uma solução de cor amarela. Ao aquecer o tubo na chama do bico de Bunsen, a cor amarela foi gradativamente sumindo, até que próximo à ebulição, esta sumiu quase que completamente, tornando a solução incolor. Uma pequena parte de água evaporou. O aquecimento foi interrompido imediatamente após a ebulição.

Discussão (j)

Vejamos