Propriedades

Propriedades moleculares e covalentes:
Estado Físico em temperatura ambiente: Nas condições ambientes, os compostos moleculares e covalentes são encontrados nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso).
Exemplos:
Sólido: açúcar (sacarose), sílica (areia), diamante, grafita; Líquido: água, acetona, etanol; Gasoso: Sulfeto de hidrogênio, gás cloro, gás bromo, gás hidrogênio.
Em geral, os pontos de fusão e ebulição dessas substâncias são menores que os das substâncias iônicas.
As substâncias covalentes apresentam as temperaturas de ebulição mais elevadas que as moleculares, sempre superiores a 1000ºC. Isso ocorre porque como suas moléculas estão unidas mais intensamente, formando as redes cristalinas, é preciso fornecer mais energia para fazê-las mudar de estado.
Dois fatores interferem nos pontos de ebulição e fusão dos compostos covalentes e moleculares: a massa molar e a força intermolecular.
Tanto os compostos covalentes quanto os moleculares não conduzem corrente elétrica
Compostos iônicos:
Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc
- São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm);
São duros e quebradiços;
Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados.
Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos, eles conduzem corrente elétrica, pois seus íons com cargas positivas e negativas ficam com liberdade de movimento e fecham o circuito elétrico, permitindo que a corrente continue fluindo;
Seu melhor solvente é a água, pois, assim como ela, estes compostos são polares. No entanto, apesar de serem polares nem todos os compostos iônicos se dissolvem na água. Alguns exemplos de compostos que não solubilizam em água são: carbonato de cálcio (CaCO3), de estrôncio (SrCO3) e de bário (BaCO3), além do cloreto de prata (AgCl), que é