903865_Exercício 2 QG 1 2015 1

TRANSIÇÔES ELETRÔNICAS, PERIODICIDADE QUÍMICA, LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E FORÇAS INTERMOLECULARES
2ª lista de exercícios
DISCIPLINA: Química Geral
PROFESSORA: Eliana Aparecida Nonato Knupp

1. Calcule as energias dos estados n=1 e n=2 do átomo de hidrogênio em joules por átomo de hidrogênio em joules por átomo e em quilojoules por mol. Qual a diferença de energia destes dois estados?

Onde R= constante de Rydberg= 1,097x107 m-1; h= 6,626x10-34 J.s e c= 3,00108 m/s

2. Defina:
a) valência e elétrons de valência.
b) elementos representativos e elementos de transição.

3. Faça as distribuições eletrônicas dos átomos e íons abaixo:
a) K e K+
b) Ca e Ca+2
c) Cu e Cu+2
d) Fe e Fe+2
e) Fe e Fe+3
f) N e N-3
g) S e S-2
h) Cl e Cl-
i) Ag e Ag+
j) Co e Co+3

4. Por que a segunda energia de ionização é maior do que a primeira?

5. Coloque os elementos em ordem crescente de raios atômicos: Ne, F-, Na+, O-2 e Mg+2.

6. O que são elementos paramagnéticos e diamagnéticos?

7. Defina afinidade eletrônica. Qual a diferença de afinidade eletrônica e eletronegatividade?

8. Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade (eletrônica em energéticos) e explique por que:

(a) Br e I (b) Li e F (c) F e Ne

9. Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.

10. Separe as substâncias abaixo em iônicas, covalentes apolares, covalentes polares e metais: Cl2, CO2, Cu, NaBr, Al2O3, CH4, NH3, Ni, HCl, BaO.

11. Qual tipo de força de atração intermolecular encontrada nas seguintes substâncias liquefeitas: F2, CO, HF, CO2 e HI.

12. Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição as seguintes substâncias: NH3, N2, NaCl e HCl.

13. A predominância de ligações iônicas ocorre entre quais tipos de átomos? E a ligação covalente?

14. Apresente exemplos de moléculas com as