Gabarito Química Orgânica

Gabarito Química Orgânica Prática – 1ª Prova Prática 1 -Diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos

1) Qual é a principal diferença entre um composto orgânico e um inorgânico quando aquecemos com o bico de Bunsen, conforme item 1?

Olhando na tabela do experimento nota-se que o ponto de ebulição dos compostos inorgânicos é maior que 700°C (Ponto de fusão alto), já dos compostos orgânicos é menor que 300°C (Ponto de fusão mais baixo). Dessa forma, quando aquecemos esses compostos com o bico de Bunsen o orgânico sofrerá fusão já o inorgânico não, devido a diferença que ambos possuem em relação ao ponto de fusão. No item 1, isso foi comprovado, sendo que o açúcar(PF = 160 – 192°C) se caramelizou rapidamente com o aquecimento, mas o Cloreto de Sódio (NaCl) continuou branco e particulado, pois seu ponto de fusão é 801°C.
2) Pesquise qual é a fórmula molecular e estrutural da sacarose (glicose ligada a frutose) e com base na fórmula estrutural, identifique quais são as forças intermoleculares atuantes? E no NaCl?

Glicose + Frutose

A fórmula molecular da sacarose é C12H22O11. Pode-se dizer que as forças intermoleculares atuantes nessa molécula são as pontes de hidrogênio (Ligações de O com H). Já no NaCl a forças intermoleculares atuantes são dipolo-dipolo dos íons, as quais mantém o composto unido em forma cristalina (NaCl  Na+ Cl- ).
3) Descreva a equação estequiométrica balanceada para a combustão do naftaleno.

A equação de combustão (um composto reage com Oxigênio formando água e dióxido de carbono) do naftaleno é: C10H8(s) + 12O2(g)  10CO2(g) + 4H2O(l)

4) Qual é a fórmula molecular e estrutural do naftaleno? O que acontece quando ele é aquecido, segundo descrito no item 3?
Naftaleno – Fórmula molecular: C10H8.
Quando o naftaleno é aquecido esse passa do estado sólido para o estado gasoso, mas devido a presença do gelo sobre o vidro de