Ponto de fusão e ebuliçao

Alteração do ponto de fusão e ebulição após adição de um soluto não volátil

A análise das propriedades coligativas é fundamental e facilita a compreensão de fenómenos químicos simples, que ocorrem diariamente, e/ou mais complexos.
Nesta experiência, vamos estudar o efeito da adição de um soluto não volátil a um solvente e o efeito coligativo daí resultante. Essa modificação só depende do número de partículas (moléculas ou iões) dissolvidas - e não de suas naturezas.
Sabemos que, para cada temperatura, a pressão de vapor de um líquido puro depende da percentagem de moléculas do solvente que contém energia cinética suficiente para se desagregar das moléculas vizinhas:
Figura 1 - (a) equilíbrio na superfície do líquido; (b) gráfico da pressão de vapor da água pura.

Figura 1 - (a) equilíbrio na superfície do líquido; (b) gráfico da pressão de vapor da água pura.

As propriedades coligativas dependem somente da quantidade de espécies envolvidas e não da sua natureza.

Em síntese, é necessário considerar a seguinte situação:
a) Compostos moleculares, quando em solução, apresentaram o número de partículas dispersas, iguais à quantidade molar dos compostos dissolvidos, ou seja: Soluto | Concentração, mol.L-1 | Cada molécula corresponde a | Total de partículas dispersas | Glicose | 0,01 | 1 Partícula | 1 X 0,01 x 6,02x1023 | Glicose | 0,1 | 1 Partícula | 1 x 0,1 x 6,02x1023 | Etilenoglicol | 0,01 | 1 Partícula | 1 x 0,01 x 6,02x1023 | Etilenoglicol | 0,1 | 1 Partícula | 1 x 0,1 x 6,02x1023 | * Onde: 6,02x1023 = número de Avogadro
b) Compostos iónicos, quando em solução, apresentaram o número de partículas dispersas, iguais à quantidade molar dos iões dissolvidos, ou seja: Soluto | Concentração, mol.L-1 | Cada molécula corresponde a | Total de partículas dispersas | NaCl | 0,01 | 2 iões (Na+ (sol)) + Cl- (sol)) | 2 x 0,01 x 6,02x1023 | NaCl | 0,1 | 2 iões (Na+ (sol)) + Cl- (sol)) | 2 x 0,1 x 6,02x1023 | MgCl2 | 0,01 | 3 iões (Mg2+