Relatório de química

Aula Prática 1: Ligações Iônicas e Moleculares

I – Introdução

As moléculas se atraem e é essa força entre elas que governam as propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias. Dentre elas, podemos destacar as substâncias iônicas e moleculares.
As substâncias iônicas são aquelas formadas por íons (cátions e ânions) ligados entre si por forças de natureza elétrica (atração eletrostática). As substâncias moleculares são formadas a partir do compartilhamento de elétrons entre os átomos ligados por forças denominadas intermoleculares a fim de se tornarem estáveis. Em ambos os casos de formação, há um rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula.
O potencial de ionização, a eletronegatividade e a afinidade eletrônica são propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química ou rearranjo da estrutura eletrônica. O potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do átomo (PI), a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron e a eletronegatividade é a capacidade de atrair um elétron.
Quando uma das moléculas é mais eletronegativa que a outra, esta conseguirá manter o elétron mais próximo de si por mais tempo. Dessa forma, podemos dizer que o lado da molécula que possui o átomo mais eletronegativo fica mais negativo, enquanto que o lado do átomo menos eletronegativo fica mais positivo. Ou seja, a molécula possui um lado positivo e um lado negativo, configurando uma molécula polar.
Quando os dois átomos da molécula têm a mesma eletronegatividade, nenhum deles é capaz de garantir a presença dos elétrons por mais tempo que o outro. Dessa forma, nenhum dos lados ficará mais positivo ou mais negativo, configurando uma molécula apolar.
Em outras palavras, quando moléculas se ligam umas as outras, dois fenômenos podem ocorrer: elas podem reagir ou elas podem interagir. Uma reação química