Ebulição Nacl

Universidade Estadual do Piauí-UESPI. PROF: Dr. Manoel Gabriel Rodrigues Filho Teresina/PI 2015 LISTA DE TABELA Tabela 1. Fusão dos compostos 09 Tabela 2. Solubilidade dos compostos em água e na acetona 10 LISTA DE FIGURAS Fig.1.1 Nacl 09 Fig.1.2 CuSO4 09 Fig

elevação da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo. A 100°C a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir: Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, qual a temperatura de ebulição da água pura? a) menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é menor. Resposta: letra a Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica, menor será o ponto de…

1. Introdução No presente relatório ira se abordar sobre as propriedades específicas das substâncias, a comparação das densidades de diferentes sólidos, ira se determinar o ponto de fusão do Naftaleno e irá se verificar o ponto de ebulição de substâncias puras e misturas dentre elas o etanol, a água desionizada e o Cloreto de sódio 1.1.Objectivos Conhecer o conceito de densidade Realizar experiencia da densidade como propriedade especifica da substância Comparar a densidade de…

parte-se de um ácido reagente fixo (com alto ponto de ebulição), para obter um ácido volátil (com baixo ponto de ebulição). Um exemplo desta reação de dupla troca é a reação entre cloreto de sódio e ácido sulfúrico: H2SO4+2 NaCl →2HCl+ Na2SO4 Neste caso o ácido reagente fixo é o ácido sulfúrico, o qual possui ponto de ebulição de 338 °C (solução a 98%) e o ácido volátil que se obtêm é o ácido clorídrico, que possui um ponto de ebulição de 110°C (solução a 30% de HCl em peso).…

destilação simples e de decantação. INTRODUÇÃO TEÓRICA Destilação Simples: Para separar a mistura de água e sal e recuperar também a água, emprega-se a destilação simples. A mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas o sal ainda não. O vapor de água passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente. Com esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao…

solubilidade O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura. Imagine que você adicione 10 g de sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) em um copo com 100 g de água a 20ºC. Depois de misturar, você viu que o sal dissolveu-se completamente, por isso resolve adicionar ainda mais sal. Em um determinado ponto, não será possível mais dissolver o sal naquela quantidade de…

Química Nome: Nayara M. M. Branco 3º 31 Ligação metálica A grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físico-químicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico.Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre átomos, que…

líquido, neste caso ele é responsável pela elevação do ponto de ebulição deste líquido. - Sabemos que fenômeno da ebulição ocorre quando uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso, o ponto de ebulição da água é de 100,0°C. Formula Δte = Te2 - Te Δte = Te2 - Te Te=temperatura de ebulição da solução Te2=temperatura de ebulição do solvente Aplicações 1- Assinale V para…

não importa. Para mistura-las fechamos o funil de separação e o chacoalhamos 5 vezes, então abrimos para sair a pressão e chacoalhamos novamente, isso foi repetido 3 vezes e então deixado de repouso por 5 minutos. Após passado esse tempo adicionamos NaCl na mistura para deixa-la mais rápida, chacoalhamos novamente e deixamos em repouso por mais 5 minutos. Ao final deste tempo separamos a mistura e obtivemos uma quantidade menor de gasolina e uma maior de água, pois separamos o álcool da…

RESUMO Este relatório retrata o do efeito da adição de um soluto não volátil sobre pontos de fusão e de ebulição de um solvente. E como se utilizar as propriedades coligativas para determinar a massa molar de um soluto. introdução A elevação da temperatura de ebulição e a diminuição da temperatura de congelamento são duas das propriedades das soluções que dependem do número de partículas de um soluto não-volátil