Propriedades coligativas

Trabalho Quimica

Nome: Ana Paula Ferreira,2 A

Curitiba 2013

TRABALHO DE QUÍMICA
2ª SÉRIE A E B

PROPRIEDADES COLIGATIVAS
- Tonoscopia
- Ebulioscopia
- Crioscopia
- Osmose - Conceitos
- Fórmulas
- Aplicações (exemplos)

DATA DE ENTREGA: 14/05/2013

PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Tonoscopia
Conceito
Pode ser chamada também de Tonometria,ela estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente. A pressão de vapor de uma solução corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa e existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o número de mols do soluto presente em uma solução quanto maior o numero de mols do soluto não-volatil na solução, maior sera o abaixamento da pressão máxima do vapor
Formulas
Δp = P2 – P

Δp = P2 – P

P= pressão de vapor da solução P2= pressão do vapor do solvente p2 = p0 • x2

p2 = p0 • x2

P2=pressão de vapor do liquido da solução P0=pressão de vapor no liquido puro X2=fração molar do liquido na solução Aplicações 1- Uma solução aquosa diluída foi preparada dissolvendo-se 123 g de glicose (C6H12O6) em 960 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor da água no local é igual a 650 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol).
Dados:
m1= 123 g de C6H12O6
M1= 180 g/mol m2= 960 g de C6H12O6
M2= 18 g/mol
P2 = 650 mmHg
Utilizando a Lei de Raoult, temos:
∆P = x1 . P2 ∆P= x1 . 650 mmHg
Observe que para descobrir o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (∆P) é preciso saber também a fração molar do soluto (x1), que é dada por: x1 = _____n