Determinacão da estequiometria da reacão entre íons chumbo e íons iodeto

[pic] DETERMINACÃO DA ESTEQUIOMETRIA DA REACÃO ENTRE ÍONS CHUMBO E ÍONS IODETO "Determinação da Estequiometria da Reação entre íons Chumbo e íons Iodeto" Objetivo: Determinar a estequiometria da relação entre íons Pb2+ e I- aplicando o método das variações contínuas. Treinar a técnica de filtração quantitativa (reter toda quantidade do produto formado). Observar propriedades tais como solubilidade e precipitação. Materiais Utilizados: * 2 buretas (50mL) * 6 béqueres (50mL) * 1 proveta (25mL) * 6 filtros de papel * 1 funil * água destilada * 1 pisseta * 6 vidros de relógio * 1 pinça * estufa a 100º – 110ºC * tela de amianto * bastão de vidro * garra * balança semi-analítica * álcool (70%) Reagentes: Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo II) KI (iodeto de potássio) Procedimentos: Parte A: Reação Foram enumeradas as duas buretas, uma condicionada para Nitrato de Chumbo, Pb(NO3)2, e a outra para Iodeto de Potássio, KI, ambas soluções de concentração 0,5mol/L (M), solúveis e incolores. Numeraram-se os seis béqueres e com o auxílio da bureta adicionaram-se os respectivos volumes de Nitrato de Chumbo: |Béquer |1 |2 |3 |4 |5 |6 | |Pb(NO3)2 (mL) |1 ml |2 ml |3 ml |4 ml |6 ml |8 ml | Adicionou-se com o auxílio de uma proveta,…

Parte A – Determinar o rendimento percentual da reação do iodeto de potássio com o nitrato de chumbo. A equação balanceada da reação é: Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3. A equação nos fornece que 1 mol de Pb(NO3)2 está para 2 mol de KI que está para um mol de PbI2, logo, pode-se fazer as seguintes relações para se obter 2 gramas de PbI2: 1 mol de Pb(NO3)2 ~ 1 mol de PbI2 2 mol de KI ~ 1 mol de PbI2 …

limitante, pois determina a quantidade de produtos formada. Os outros reagentes são os reagentes em excesso. Para a determinação das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução... basta escolher a melhor medida para a análise em questão. Objetivos Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio,…

Título: "Determinação da Estequiometria da Reação entre íons Chumbo e íons Iodeto" Objetivo: Determinar a estequiometria da relação entre íons Pb2+ e I- aplicando o método das variações contínuas. Treinar a técnica de filtração quantitativa (reter toda quantidade do produto formado). Observar propriedades tais como solubilidade e precipitação. Materiais Utilizados: * 2 buretas (50mL) * 6 béqueres (50mL) * 1 proveta (25mL) * 6 filtros de papel * 1 funil * água…

reação. Para calcular esse tipo de rendimento frequentemente, os químicos usam a equação: Rendimento percentual = Rendimento real¬ × 100% Rendimento teórico A prática realizada envolve uma reação de precipitação, onde dois sais se dissociam formando íons. Sais geralmente são bastante solúveis em água, e quando dissolvidos são completamente ionizados. Quando dois sais são misturados em uma solução aquosa, os íons presentes interagem entre si à procura de estabilidade. Novas…

chumbo: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) As reações de precipitação têm muitas aplicações. Uma delas é a síntese de um composto. A estratégia é escolher soluções de partida que forneça, ao ser misturado, um precipitado do composto desejado. A escolha do método a ser utilizado para a determinação experimental da estequiometria dependera do tipo de reação em estudo. As reações de precipitação são amplamente utilizadas nesse campo de estudo. Objetivos Observar e comprovar…

respectivamente, formando no fundo do frasco um precipitado. Ocorrendo a seguinte reação: K2CrO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbCrO4(S) + 2 KNO3(aq) Tubo 1: | |K2CrO4(aq) |Pb(NO3)2(aq) |PbCrO4(S) |2 KNO3(aq) | |Inicio|2,00.10-5mol |1,00.10-5 mol |0 |0 | |Reage |1,00.10-5mol |1,00.10-5 mol |1,00.10-5mol |2,00.10-5mol | |Forma |1,00.10-5mol |0 |1,00.10-5mol |2,00.10-5mol | TABELA: dados referentes a…

ESTEQUIOMETRIA ENTRE Pb(NO3)2 E KI PROCEDIMENTOS a) Preparação da solução de 0,5 mol/L de Pb(NO3)2 • Pesar 16g de Pb(NO3)2 • Transferir para um balcão de 100 ml • Acertar o menisco • Homogeneizar b) Preparação da solução 0,5 mol/L de KI • Pesar 8,3 de KI • Transferir para um balcão de 100 ml • Acertar o menisco • Homogeneizar c) Determinação da estequiometria • Colocar as soluções…

Reagentes: * Solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L ( 30 mL); * Solução de KI o,5 mol/L (30 mL). 3.3. Procedimentos: 3.3.1. Procedimento 1: Colocou-se em uma estante 6 tubos de Nessler e em cada um deles foram adicionados 3,0 mL de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L. Após, foram adicionados aos mesmos tubos, respectivamente 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0 e 12 mL da solução de KI 0,5 mol/L. Cada tubo foi misturado com um bastão de vidro e deixado em repouso por 15 minutos. Foi medida a altura do…

percentual; 3. Determinar experimentalmente a razão molar entre os reagentes de uma reaçãoo de precipitação. Procedimento experimental Parte A: Determinação do rendimento percentual de uma reação química Antes do início da prática foi necessário realização de cálculos para saber a massa dos reagentes necessária para a obtenção de 2g de PbI2 ao fim da reação: 2KI + Pb(NO3)2 ---------> 2 KNO3 + PbI2 166,0g/mol 331,2g/mol…