Estequiometria

Introdução
A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.
A relação estequiométrica entre os produtos e reagentes, permite, a partir de massas conhecidas dos reagentes, calcular a massa de produtos que será obtida. Essa massa obtida, no entanto, é teórica, pois sempre haverá uma perda de reagentes. Uma equação química corretamente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e os produtos formados.
As reações de precipitação são aquelas que resultam na formação de um composto não solúvel. A reação abaixo entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio forma um precipitado de iodeto de chumbo:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
As reações de precipitação têm muitas aplicações. Uma delas é a síntese de um composto. A estratégia é escolher soluções de partida que forneça, ao ser misturado, um precipitado do composto desejado. A escolha do método a ser utilizado para a determinação experimental da estequiometria dependera do tipo de reação em estudo. As reações de precipitação são amplamente utilizadas nesse campo de estudo.
Objetivos
Observar e comprovar as leis das transformações químicas que regem a estequiometria
(PS : Lei da conservação de massa, Lei de Proust e etc,) ;
Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio;
Analisar a formação dos precipitados a medida que varia o volume das soluções;
Realizar medidas da altura do precipitado para calcular a relação estequiométrica, que esta diretamente proporcional a massa;
Procedimentos
Foram dispostos em uma estante para tubos de ensaio 6 tubos de Nessler, e adicionados a cada um deles 3 ml de Pb(NO3)2 0,5 mol L¹. Em seguida adicionou-se em cada tubo 1,5; 3,0; 4,0; 7,0; 9,0 e 12,0 mL de