Relatório Acido Base

Relatório Química - Experimento: Ácidos e bases Objetivos - Classificar soluções comerciais como ácidas, básicas ou neutras; - Verificar em alguns indicadores suas faixas de viragem; - Medir o ph de soluções salinas; - Reconhecer e verificar as propriedades de uma solução tampão; - Determinar constantes de ionização de ácidos fracos; - Titular ácidos e bases escolhendo corretamente o indicador para cada um. Introdução Teórica Uma importante característica das soluções é sua concentração de íons H+. Em soluções essa concentração varia de 1M a 1014M, como é complicado mexer com expoentes tão extremos se utiliza logaritmo: pH = - log[H+], considera-se pH= 7 neutro (pH da água), ph7 básico. É possível medir o ph de duas formas: com indicadores e um potenciômetro (pHmetro). Os indicadores são sensíveis ao pH, mudam de cor de acordo com o pH da substancia dependendo das suas faixas de viragem, porém o indicador só útil para determinar o ph da região que mudou de cor, mas existem indicadores para medirem em várias as faixas, sejam de acidez ou basicidade.O pHmetro mede a diferença de condução de corrente elétrica entre os íons de hidrogênio, convertendo essa corrente em uma leitura de pH, sendo muito mais preciso que os indicadores. Ácidos e bases fortes são os que sofrem ionização completamente em água, os fracos sofrem ionização incompleta. Um ácido fraco tem como constante de de dissocioação: Ka =…

Mais recentemente, ela tem sido empregada na determinação direta da concentração de íons empregando eletrodo íon-seletivo. O eletrodo de referência é uma semi-célula cujo potencial é conhecido, constante e completamente independente da composição da solução em estudo, ou seja da concentração do analito ou de outros íons presente na solução é sempre tratado como sendo a semi-célula da esquerda em medidas potenciométricas. O eletrodo indicador desenvolve um potencial proporcional a…

a acidimetria e alcalimetria. Neste relatório, especificamente, estudaremos a acidimetria, que consiste na determinação da concentração de soluções ácidas por meio de soluções padrões de bases.. (BACCAN, Nivaldo. Química Analítica Quantitativa Elementar -3ª Edição- São Paulo: Edgard Blucher, 2001.) 1.1 Titulação Para essa determinação fazemos uma titulação, onde o titulante é sempre um ácido ou base forte. E o ponto final da titulação é, normalmente, sinalizado por um indicador…

INTRODUÇÃO A importância da determinação de acidez é importante para a determinação de qualidade de alimentos. O principal indicador do grau de deteriorização de uma alimento está expresso na consequência principal que é quando o produto torna-se mais ácido. Um elevado índice de acidez indica, portanto, que o alimento está sofrendo quebras em sua cadeia, liberando seus constituintes principais, e é por esse motivo que o cálculo do índice de acidez é de extrema importância na…

DESCONTAMINAÇÃO DE CARCAÇAS SUÍNAS COM ÁCIDOS ORGÂNICOS COMERCIAIS, SOLUÇÃO SALINA ACIDIFICADA E LUZ ULTRAVIOLETA IES: Universidade do Oeste de Santa Catarina - Unoesc Campus: São Miguel do Oeste Área de conhecimento: Exatas e da Terra Curso: Engenharia de Alimentos Data de Início: Junho/2011 Data de Conclusão: Março/2012 SUMÁRIO 2RELATÓRIO DE PESQUISA 1 RESUMO 3 2 INTRODUÇÃO 4 4 REVISÃO DE LITERATURA 4 4 OBJETIVOS 12 4.1…

Augusto Lima DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ ATIVA 1 - Introdução As cargas negativas permanentes e dependentes de pH, existentes no solo são, na maioria, neutralizadas pelos cátions Ca2+, Mg2+, K+, Na+, H+ e Al3+. Estes são denominados de cátions trocáveis, porque podem ser deslocados do complexo sortivo por troca com outros cátions. Entre estes, o H+ e o Al3+ são os cátions determinantes da acidez do solo. Distinguem-se três tipos de acidez: a ativa, a trocável e a potencial. A ACIDEZ ATIVA é a…

liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Por essa definição, foi criada a escala de pH, o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução refere-se a concentração de íons H+ presentes no meio. A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração desses íons na solução, ela varia de 0 (acidez máxima) a 14 (acidez mínima ou basicidade máxima). Os indicadores de pH são portanto ácidos ou bases fracas que quando adicionados a uma solução, ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons…

indicador de membrana • determinação rápida e seletiva de vários cátions e ânions através de medida potenciométrica direta • conhecidos como eletrodos íon-seletivo • algumas vezes eletrodos pÍon alta seletividade sinal analítico na saída é registrado como função p, tal como pH, pCa ou pNO3 Eletrodo metálico: potencial no eletrodo metálico deriva da tendência de uma reação redox ocorrer na superfície do metal. Eletrodo de membrana: potencial se deve a um potencial de junção entre a…

KH2O = [H3O+] [OH-] A Volumetria de Neutralização compreende: Acidimetria: que é a determinação da concentração de soluções ácidas por meio de soluções padrões de bases. Alcalimetria: que é a determinação da concentração de soluções básicas por meio de soluções padrões de ácidos. Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulações baseia-se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores. No caso particular das titulações…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE - FURG DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA EQUAÇÃO DO pH E TITULAÇÃO POTENCIMÉTRICA ÁCIDO-BASE Carlos Eduardo Comiotto José Gustavo Bratti Karolina Gibbon Márcio Farias RIO GRANDE/RS 2014 2 SUMÁRIO 1. Introdução.....................................................................................................3 2. Objetivos.......................................................................................................4 3.…