Relatorio Estequiometria Ufmg

Relatório de Química
Estequiometria

11/03/2014

Introdução
A estequiometria é a parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nessas proporções fixas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra a relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação.
Em 1797, o cientista Proust, mesmo sem dispor de aparelhos modernos como os de hoje em dia e sem nem saber do conceito de átomo, elétrons, mol... realizou uma experiência na qual ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Assim, ele enunciou a Lei das Proporções Definidas ou Lei da Conservação das Massas: “Uma determinada substância pura contêm sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem”. Essa lei é válida até hoje, juntamente com a Lei de Lavoisier (“na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”), orienta a estequiometria.
Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido sendo possível que restem outros reagentes em excesso. O reagente que é completamente consumido na reação é o reagente limitante, pois determina a quantidade de produtos formada. Os outros reagentes são os reagentes em excesso.
Para a determinação das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução... basta escolher a melhor medida para a análise em questão.

Objetivos
Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, com a formação de iodeto de chumbo e nitrato de potássio;
Perceber como as reações ocorrem segundo uma proporção definida de reagentes e produtos, de acordo com a Lei de Proust e de Lavoisier;
Perceber os erros