relato estequiometria

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Campus Contagem
Curso Técnico em Controle Ambiental

CAmb

PRÁTICA ESTEQUIOMETRIA

Mariana Franco Barbosa
Lara Braga

CAmb 2
Relatório para a disciplina Fisico-Química
Contagem, 23 de Março de 2015

Prática 1: Ácido Sulfúrico + Carbonato de Sódio
Objetivos:
Estudar processos químicos
Determinar quantidades envolvidas em processos químicos
Compreender a Lei de Lavasier
Compreender reações de carbonatos e ácidos
Conhecer a estrutura de algumas moléculas envolvidas nas reações
Introdução
As reações químicas são transformações de substâncias em outras. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida.
Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia etc.
A equação química é a descrição global da reação química. Nela, constam as fórmulas das substâncias reagentes e dos produtos. Os problemas que exigem equações químicas e o raciocínio básico de balanceamento são conhecidos sob a denominação de cálculo estequiométrico.
A palavra estequiometria (do grego stoicheon, medida), foi introduzida por Richter em 1792. Modernamente, a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Está baseada nas leis ponderais, que são:
Lei de Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
“Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma.”
Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust:
“A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
Uma das reações químicas de grande importância para a natureza é