Conclusão microbiologia

Conclusão
A estequiometria ou cálculo estequiométrico é de grande importância em nosso cotidiano,toda a reação química que ocorre seja na cozinha de nossas casas,em laboratórios ou nas indústrias segue uma “receita “nas condições estabelecidas.Assim o cálculo permite determinar a quantidade de compostos que reagem e a quantidade de novos compostos produzidos.
Na primeira etapa um observou-se a lei de Lavoisier(lei da conservação da massa):Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
Na segunda etapa observou-se a lei de Proust(lei das proporções constantes): A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim:As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante

Este tópico deve abordar a problemática relacionada ao tema principal de forma breve e objetiva. É o lugar apropriado para contemplar as teorias referentes ao assunto do experimento, bem como os avanços (Estado da Arte) e as