Relações estequiométricas

I – Introdução teórica: A estequiometria refere-se às relações quantitativas em uma reação química. Estas relações são baseadas na lei da conservação das massas, de Lavoisier. Observou-se que existiam certas relações entre as substâncias que participam de uma transformação química. A partir dessa constatação, cientistas começaram então a estabelecer experimentalmente algumas leis, procurando por meio delas explicar o comportamento quanto à quantidade das diferentes substâncias que participam das reações químicas.
Uma equação química equilibrada traz consigo os coeficientes estequiométricos que são os números relativos de átomos/moléculas entre os reagentes e o(s) produto(s). Sabendo que a relação entre os coeficientes de uma equação química é sempre uma constante, para certa quantidade de reagente, pode-se determinar o quanto de outro(s) reagente(s) será necessário e ainda, a quantidade de produto formado.
Exemplo: SiCl4(l) + 2Mg(S) Si(S) + 2MgCl2(S). A equação diz que 1 mol de SiCl4 com 2 mol de Mg resulta em 1 mol de Si e 2 mol de MgCl2.
A partir de uma equação química balanceada, pode-se relacionar a quantidade de moles com a massa necessária de cada substância para ocorrer a reação. Conhecendo-se a massa de cada reagente, obtêm-se a quantidade de produto formado. A partir disso, surge o conceito de rendimento teórico, que é quando os reagentes são consumidos totalmente, dando origem ao(s) produto(s).
Entretanto, experimentalmente, sabe-se que é praticamente impossível obter um rendimento de 100%, visto que sempre acontecerão perdas de pequenas quantidades de material. Por isso, o rendimento real de uma reação é menor que o rendimento teórico. Dessa forma, a eficiência de uma reação química é caracterizada pela a razão entre a produção real e a produção teórica. Esta razão é o rendimento percentual. Onde:
Rendimento percentual = rendimento realrendimento teórico x 100%

II – Objetivos: 2.1. Analisar as relações estequiométricas de uma