Estequiometria

Estequiometria

1. Introdução

Nas mesmas condições, uma reação química obedece sempre às mesmas relações ponderais, obedece a uma determinada estequiometria. Para determinação da estequiometria de uma reação, pode-se utilizar o método das variações contínuas. Esse método consiste em manter constantes as concentrações dos reagentes, variar as quantidades relativas desses reagentes, medir a quantidade de produto formado, construir um gráfico da quantidade de produto obtido em função da concentração molar dos reagentes. A análise da curva obtida fornecerá a relação estequiométrica da reação entre os reagentes, no ponto em que houver a formação de maior quantidade de produto. [1]

2. Objetivos

Determinar a proporção estequiométrica da reação que ocorre entre a solução A e a solução B.

3. Parte Experimental

Aparelhos utilizados:
- Tubos de ensaio de fundo chato;
- Bastão de vidro;
- Suporte para tubos de ensaio;
- Régua;
- Pipeta.
Materiais utilizados:
- Solução A (0,1mol/L);
- Solução B (0,1mol/L).

Procedimentos
Foram colocadas nos cinco tubos de ensaio de fundo chato as seguintes quantidades, medidas com auxílio da pipeta graduada, da solução B (0,1 mol/L): 10,0; 8,0; 6,0; 4,0 e 2,0 mL. Aos mesmos tubos, e na mesma ordem, 2,0; 4,0; 6,0; 8;0 e 10,0 mL da solução A. Em seguida, agitou-se a mistura com o bastão de vidro e aguardou-se dez minutos para que o precipitado decantasse. Decorrido esse tempo, mediu-se com auxílio de uma régua a altura do precipitado em cada tubo e anotou-se os resultados obtidos.

4. Resultados e discussão

Os resultados obtidos dessa prática estão na tabela e no gráfico seguintes:

Tubo
Volume da solução A (mL) nA = CA x VA
Volume da solução B (mL) nB = CB x VB
Nº total de