Combustão

COMBUSTÃO
AULA 1

Combustão
 Reações de combustão são reações químicas que

envolvem a oxidação completa de um combustível.
Materiais ou compostos são considerados combustíveis industriais quando sua oxidação pode ser feita com liberação de energia suficiente para aproveitamento industrial.

 Os principais elementos químicos que constituem

um combustível são Carbono, Hidrogênio e em alguns casos, Enxofre.

Combustão
 Estes elementos reagem com oxigênio, e na sua

forma pura apresentam a seguinte liberação de calor:
C + O2 → CO2
H2 + ½ O2 → H2O
S + O2 → SO2

- 393.500 kJ/kmol
- 241.800kJ/kmol
- 29.300 kJ/kmol

Composição típica dos combustíveis
 A maior parte dos combustíveis fósseis são

hidrocarbonetos, e as composições típicas são de: carbono, hidrogênio e oxigênio.

 Combustíveis vegetais, produtos de madeira e

refugo (bagaço, serragem, cascas, etc.) são carboidratos que contem ½ átomo de oxigênio para cada átomo de hidrogênio.

Composição típica dos combustíveis
 Seus produtos de combustão são similares aqueles

dos hidrocarbonetos (CO2 e H2O) mas a energia liberada durante a combustão é comparativamente menor. Análise dos combustíveis
 Os combustíveis gasosos são usualmente misturas de

gases que podem ser identificados individualmente.
 Combustíveis líquidos destilados tais como a gasolina

ou o querosene também são misturas de hidrocarbonetos simples que podem ser separados e identificados. Análise dos combustíveis
 Carvões, óleos combustíveis residuais e combustíveis

vegetais têm estruturas complexas, difíceis de se reduzir a componentes individuais.
 No entanto, para a maior parte de nossos propósitos

a análise ELEMENTAR do combustível é tudo o que é preciso.

Análise dos combustíveis
 Dada a análise elementar de um combustível em

termos de C, H, O, S, etc., é possível calcular-se o requisito teórico de ar e a quantidade e composição dos produtos de