Combustão

COMBUSTÃO
A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes (combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de calor. Assim, todas as reações de combustão são extremamente exotérmicas (mesmo que necessitem de uma fonte de ignição para ocorrerem).
Para que haja uma reação de combustão são necessários três fatores:

Esses três fatores compõem o triângulo de fogo, pois depois que se dá início à reação de combustão, a energia liberada sustenta a reação e permite que ela continue até que o combustível, o comburente ou o calor (energia liberada), acabe. Isso significa que ocorrerá uma reação em cadeia.

Por exemplo, se alguém jogar um cigarro aceso em uma floresta, haverá uma queimada (reação de combustão). Nesse caso, o mato é o combustível, o oxigênio presente no ar atmosférico é o comburente e o cigarro aceso foi à fonte de ignição. Essa queimada irá continuar até que um dos três fatores seja eliminado. Se os bombeiros jogarem água, o calor será eliminado. Mas mesmo que nada seja feita para interromper essa queimada, ela acabará em algum momento, isto é, quando o combustível (mato) acabar. Nessas reações há liberação de calor, assim, a combustão é uma reação exotérmica.

FORMAS DE COMBUSTÃO

Combustão completa
Analisando compostos orgânicos como combustíveis, temos que:
A combustão completa ocorrerá quando for feita a ruptura da cadeia carbônica e a oxidação total de todos os átomos de carbono da cadeia carbônica. Os produtos formados por hidrocarbonetos serão o CO2 (dióxido de carbono) e H2O (água).

Observe a combustão completa do isoctano, que é um dos componentes da gasolina.
C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)

Combustão incompleta
Nesse caso, não há quantidade de comburente, ou seja, de oxigênio suficiente para queimar todo o combustível.

Assim, os produtos formados são CO (monóxido de carbono) e H2O.
Observe a mesma combustão do isoctano, no entanto, agora de modo incompleto: