Relatório Estequiometria UFC

Objetivos
1. Identificar produtos formados em uma reação de precipitação;
2. Calcular o rendimento real e percentual;
3. Determinar experimentalmente a razão molar entre os reagentes de uma reaçãoo de precipitação.

Procedimento experimental Parte A: Determinação do rendimento percentual de uma reação química
Antes do início da prática foi necessário realização de cálculos para saber a massa dos reagentes necessária para a obtenção de 2g de PbI2 ao fim da reação:
2KI + Pb(NO3)2 ---------> 2 KNO3 + PbI2
166,0g/mol 331,2g/mol 101,1g/mol 461,0g/mol
X Y Z 2,0g
a) 2.166,0g ----------461,0g b) 331,2g -----------461,0g
X----------2,0g Y ----------2,0g
X= 1,44g de KI Y= 1,43g de Pb(NO3)2

Pesou-se em um béquer limpo e seco 1,43g de Pb(NO3)2. Em outro béquer, também limpo e seco, pesou-se 1,44g de KI. Em seguida, dissolveu-se cada sólido na menor quantidade possível de H2O destilada calculada abaixo:
Solubilidade em água = KI (128g/100mL de H2O) Pb(NO3)2 (52g/100mL de H2O)
a) 128,0 g KI ---------- 100 mL H2O b) 52,0 g Pb(NO3)2 ---------- 100,0 mL H2O 1,44 g ---------- X mL H2O 1,43 g ---------- Y mL H2O X = 1,125 mL de H2O Y = 2,75 mL de H2O

A solução de KI foi adicionada à solução de Pb(NO3)2 e observou-se a formação de um sólido denso de cor amarela (PbI2).
Determinou-se a massa de uma folha de papel de filtro (1,24g), dobrou a folha colocaram – na no funil. Filtrou-se a mistura e transferiu-se os] papel de filtro com o sólido para uma placa de Petri e colocou-se em seguida numa estufa para secar. Após a secagem, pesou-se o papel de filtro a cada 10 minutos a fim de identificar a massa do Iodeto de chumbo (PbI2) recuperado, ou seja, seu rendimento real. Os resultados obtidos estão na Tabela 1:
Peso do papel
Peso