Determinaçao De Pb Com Ki

realizadas em laboratório para determinação qualitativa de presença de íons de Fe, Hg e Pb por precipitação Numa amostra de solo contaminada. Descrição da pratica Inicialmente identificamos três béqueres de 100 ml. Que foi colocada metade de sua capacidade de terra e cada um deles recebeu 1grama de contaminante especifico. De acordo com suas marcações no primeiro que foi marcado Fe e adicionado Fe (NO3), no segundo Hg e adicionado Hg (NO3) e no terceiro Pb e adicionado Pb (NO3).…

Universidade Federal do Maranhão Centro de Ciências Exatas e Tecnologias Departamento de Química Curso: Química Industrial mdf Prática 4: Calor de Reações iônicas São Luis-Ma 2013 1. OBJETIVOS Determinação do calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Todos os processos físicos e químicos não envolvem somente transformações materiais (reações químicas) ou mudanças

máxima incontestável que, em todas a operações artificiais e naturais, nada se cria; existe a mesma quantidade de matéria antes e depois do experimento". 2. Objetivos A determinação da formula mínima de um solido insolúvel. Determinaremos a relação estequiométrica da reação entre nitrato de chumbo Pb(No3)2 e iodeto de potássio KI. 3. Parte experimental 3.1Materiais e reagentes Estante para tubos de ensaio(1); Papel milimetrado (1); pipetas graduadas de 10mL (2); Régua…

3.Aquecimento do Magnésio: PAGEREF _Toc401828058 \h 55.4.Reação entre o KI (Iodeto de Potássio) e o Pb(NO3)2 (Nitrato de Chumbo): PAGEREF _Toc401828059 \h 56.RESULTADOS E DISCURSÃO PAGEREF _Toc401828060 \h 66.1.Aquecimento da Platina PAGEREF _Toc401828061 \h 66.2.Sublimação do Iodo PAGEREF _Toc401828062 \h 66.3.Aquecimento do Magnésio PAGEREF _Toc401828063 \h 66.4.Reação entre Iodeto de Potássio (KI) e Nitrato de Chumbo (Pb (NO3)2) PAGEREF _Toc401828064 \h 67.CONCLUSÕES E SUGESTÕES…

reação. - Determinar o rendimento percentual de uma reação. 3. PRÉ – LABORATÓRIO 1. Escreva a equação balanceada a reação do iodeto de potássio (KI) com nitrato de chumbo (Pb (NO3)2); 2. Calcule quanto de cada reagente você deve utilizar para obter uma massa de 2 g de iodeto de chumbo (PbI2); 3. Pesquise a solubilidade dos sais: KI e Pb(NO3)2 e determine o volume mínimo de água necessário para dissolver as quantidades calculadas por você no item anterior considerando…

nada se cria, nada se perde tudo se transforma", a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto. Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser

experiência serão preparadas soluções de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 e de iodeto de Potássio, KI, ambas de concentração conhecida de 0,5 M. Você observará os resultados obtidos quando são misturados entre si diferentes volumes dessas soluções. A partir dos volumes relativos das soluções usadas, de suas molaridades e das massas dos precipitados formados, será possível determinar o número de mol das substâncias envolvidas na reação: Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) PbI2 (s) + 2…

solução de Pb(NO3)2 em um tubo de ensaio. Adicionou-se _ gotas de HCl. Adicionou-se _ gotas de NH4OH. Em outro tubo de ensaio, repetiram-se os procedimentos acima trocando o NH4OH (hidróxido de amônio) por água quente. Adicionou-se 5 gotas de uma solução de Pb(NO3)2 em um tubo de ensaio. Adicionou-se _ gotas de NaOH. Adicionou-se mais 30 gotas de NaOH. Em outro tubo de ensaio, repetiram-se os procedimentos acima trocando o NaOH por NH4OH. Em um tubo de ensaio adicionou-se 5 gotas…

------------------------------------------------------------------------- 3.1 Equipamentos e vidrarias ----------------------------------------------- 4. Procedimentos ----------------------------------------------------------------- 4.1. Cátion Pb² ------------------------------------------------------------------ 4.2. Cátion Ag------------------------------------------------------------------- 4.3. Cátion Fe³------------------------------------------------------------------ 4.4. Cátion B

Materiais • Erlenmeyer; • Tubo de ensaio; • Pipeta volumétrica de 5mL, 10mL, e 25mL; • Balança analítica; • Tampa para o erlenmeyer; • Solução de Na2CO3 0,4815 mol/L; • Solução de HCl 0,25 mol/L; • Solução de Pb(NO3)2 0,01 mol/L; • Solução de KI 0,01 mol/L. Procedimento Para o primeiro procedimento, pegou-se um erlenmeyer e um tubo de ensaio. No erlenmeyer adicionou-se 10mL de uma solução de Iodeto de potássio com concentração equivalente a 0,01mol/L.E ao tubo de…