Calor de Reações iônicas

Universidade Federal do Maranhão
Centro de Ciências Exatas e Tecnologias
Departamento de Química
Curso: Química Industrial mdf Prática 4: Calor de Reações iônicas

São Luis-Ma
2013
1. OBJETIVOS
Determinação do calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Todos os processos físicos e químicos não envolvem somente transformações materiais (reações químicas) ou mudanças de estado físico, mas também são acompanhadas por variações energéticas.
Um dos objetivos da calorimetria é justamente medir as variações energéticas que acompanham os processos químicos e físicos.
Um caso especial muito importante é o estudo das variações energéticas que acompanham os processos que ocorrem a pressão constante, por exemplo, reações químicas realizadas em recipientes abertos. Neste caso a equação para a primeira lei da termodinâmica fica sendo:

Onde ∆H pode ser avaliado por meio de experimentos calorímetros.
A medida direta dos calores envolvidos nas reações químicas é um campo da calorimetria que tem recebido pouca atenção. A principal razão é que muitas reações ocorrem sob condições que estão fora de alcance das medidas calorimétricas diretas, por exemplo, é impossível fazer uma medida calorimétrica de uma reação que não se completa dentro de alguns minutos ou não são obtidos resultados significativos no caso de processos que são complicados para reações paralelas. Contudo, há diversos tipos de reações que são susceptíveis de observação calorimétrica direta, por exemplo, as reações de neutralização e muitas reações iônicas de precipitação.

3. CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO E PRECIPITAÇÃO

As soluções diluídas de ácidos fortes ou de bases fortes podem ser consideradas completamente dissociadas em seus íons. Adicionalmente, o sal formado a partir de um ácido forte e uma base também estará