Separação de misturas

NTRODUÇÃO
A eneigia, nos dias de hoje, é algo muito falado e discutido, como nunca o fora antes. Fala-se em crise de eneigia, fontes de energia, utilização, etc. Sua real importância foi salientada, passando a ter um destaque não apenas técnico, mas também, económico, social, político, psicológico, etc... As chamadas "fontes de energia química" têm um lugar todo especial na discussão, seja como algo a ser substituído (petróleo), seja como algo que vai substituir (hidrogénio, álcool, etc.). De qualquer modo, as leis fundamentais que governam os processos envolvidos são as mesmas e vale a pena conhecer alguma coisa sobre os homens que as descobriram. Dentro de nossos propósitos podemos dizer que, a Termoquímica é o estudo e as aplicações das leis que governam as relações entre as transformações químicas, com todos os aspectos energéticos a ela associados. 4 A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupase do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos:
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combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos
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decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g)

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fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. 3,7 Estamos acostumados a ver nas tabelas de quantidade de energia dos