Estequiometria nas reações

Centro Universitário Barão de Mauá
Curso de Farmácia

Estequiometria nas Reações

Ribeirão Preto
2014

Sumario
1 Introdução.................................................................... 3
2 Objetivo ........................................................................3
3 Parte experimental.........................................................4
3.1 Procedimento 1 ..........................................................4
3.2 Procedimento 2...........................................................5
4. Resultados.....................................................................5
5. Conclusão.......................................................................10
6. Bibliografia......................................................................11

Estequiometria nas reações
1. Introdução
Tanto no laboratório como na indústria química, é importante calcular as quantidades das substâncias que são utilizadas ou produzidas nas reações químicas. Aliás, esse cálculo é importante também em nosso cotidiano. Ao preparar um bolo, por exemplo, devemos misturar os ingredientes (farinha, ovos, açúcar etc.) numa proporção adequada. Caso contrário, ao levar o bolo ao forno, a reação química que aí processa não atingirá o resultado desejado.
De modo geral, esses cálculos são simples. Por exemplo, se fizermos a seguinte pergunta: "se, para preparar um bolo, precisamos de 3 ovos, então quantos ovos serão necessários para preparar dois bolos? Qualquer pessoa responderá "de cabeça" : 6 ovos. Esse é um cálculo entre duas grandezas (bolos e ovos) diretamente proporcionais. Essa é também a ideia fundamental do cálculo estequiométrico.
A estequiometria é baseada em entendimento de massas atômicas e em um princípio fundamental, a lei da conservação da massa :A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do inicio da reação. O nobre francês e cientista Antonie