AULA PRATICA

PRÁTICA Nº 6: RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS

1. INTRODUÇÃO
Para se estudar as reações químicas é necessário ter conhecimento das relações quantitativas que existem entre substâncias que participam desse processo. O cálculo destas quantidades utilizando equações balanceadas é conhecido como estequiometria. Para uma certa quantidade de reagente pode-se determinar quanto será necessário do outro reagente e qual será a quantidade de produto formado.
Na reação: Mg (s) + 2HCl (aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g)
Verificamos que 1 mol de Mg reage com 2 moles de HCl produzindo 1 mol de MgCl2 e 1 mol de H2. A relação entre os coeficientes da equação química é ditada pela natureza dos reagentes e produtos, não se pode mudá-la. No exemplo acima a quantidade relativa de mols será sempre equivalente 1:2:1:1. Pode-se alterar apenas a escala da reação, isto é, quanto se deseja usar ou obter.

É possível ter:
Mg(s) +
2HCl (aq)
MgCl2(aq) +
H2 (g)
1 mol
2 moles
1 mol
1 mol
24 g
73 g
95 g
2 g

Ou

0,1 mol +
0,2 mol
0,1 mol +
0,1 mol
2,4 g
7,3 g
9,5 g
0,2 g

Ou

0,5 mol +
1 mol
0,5 mol +
0,5 mol
12 g
36,5 g
47,5 g
1 g

Assim podemos relacionar qualquer quantidade de reagente a ser consumido com produto a ser formado. Se usarmos as quantidades de reagentes previstas pela equação, não haverá nem excesso de reagente nem reagente limitante. Os reagentes deverão ser consumidos totalmente, dando origem ao(s) produto(s). No exemplo acima, o rendimento teórico do MgCl2 no primeiro caso é de 95 g e o do H2 é de 2 g. O rendimento teórico é, portanto, o rendimento previsto, calculado através de equação balanceada. Ao fazermos, entretanto esta reação no laboratório, dificilmente obteremos a quantidade prevista. Há muitas razões para isto: a reação pode não se completar, podem ocorrer reações laterais, parte do produto pode ser perdido nas etapas de separação e purificação etc. O rendimento real é,