calculo

1) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância? 2) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 3) Calcule a massa, em gramas, de 2,408 · 1025 átomos de cálcio. 4) Qual a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio? 5) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 6) A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10–8 g. Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra dessa massa? 7) Quantos mols de elétrons existem em 30 g do íon carbonato (CO32–)? 8) Qual o número de mols contidos em 5.130 gramas de sulfato de alumínio? 9) Em 100 g de leite em pó infantil, existem 500 mg de cálcio. Quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400 g de leite em pó? 10) Quantos íons de sódio encontramos em 14,2 g de sulfato de sódio? 11) O cloreto de vinila (C2H3Cl) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila há: a) ______ mols de moléculas de C2H3Cl. b) ______ mols de átomos de carbono. c) ______ átomos de carbono. 12) Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O). 13) Qual a massa total, em gramas, da mistura de 0,10 mol de cálcio; 0,80 g de cálcio e 3,01 · 1023 átomos de cálcio. 14) O ácido de fórmula C18H29SO3H pode ser utilizado na obtenção de detergentes. Quantos…

fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. [M(Ca) = 40,1 g/mol; M(P) = 31,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol]. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em gramas , necessária para reagir com 150 gde Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. Questão 2 …

Talvez a grandeza mais conhecida pelos químicos seja o mol. No entanto, quando ensinamos isso aos alunos, parece que estamos falando em algo fantástico ou sobrenatural. Vamos fazer um exercício de memória: feche os olhos e regrida até seus tempos de primário, onde a "tia" ensinou a você sobre a dúzia. Ela mostrou que uma dúzia correspondia a doze unidades e começou a torturá-lo com problemas que diziam mais ou menos o seguinte: Joãozinho foi à feira e comprou meia dúzia de bananas.…

glicose b) Qual a massa de oxigênio (em gramas) necessária para reagir completamente com 25,0 g de glicose? c) Quais são as massas de dióxido de carbono e água formadas pela reação do item b? d) Pelas quantidades obtidas no item c, qual seria a fórmula mínima da glicose? e) Sabendo-se a que fórmula molecular da glicose é C6H12O6, qual seria o peso molecular da glicose? 3) Qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa de 454 g de propano? Quais são as massas…

atômica do enxofre se a massa do carbono-12 fosse igual a 3u? Mostre seus cálculos. 2) A aspirina é o ácido acetilsalicílico, cuja fórmula é C9H8O4. Sabendo que um comprimido de aspirina pesa 360mg, calcule: 23 -1 Dado: (massas atômicas: C=12; H=1; O=16, constante de Avogadro = 6,0. 10 mol ). a) Número de moléculas contidas num comprimido. b) Número de mols de C9H8O4 contidos em 360mg 3) Qual a massa de um átomo de enxofre? (S=32u): 4) O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para…

CARLOS CHAGAS) O fertilizante sulfato de amônio pode ser preparado pela reação: H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 Quantos gramas do fertilizante são obtidos quando se faz reagir 100 g de ácido sulfúrico em excesso de amônia? 3) (F.CARLOS CHAGAS) Baseado na reação representada pela equação, informe: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) O volume de gás carbônico formado, utilizando-se 7,22 x 1020 moléculas de carbonato de cálcio, quando medido nas CNPT. 4) (CESCEM) Quantos gramas de…

Capítulo II - SOLUÇÕES II.3 – Dispersões e soluções Capítulo II - SOLUÇÕES II.4 – Classificação das soluções a) Classificação quanto às fases de agregação: As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. A fase de agregação do solvente é quem determina a fase de agregação da solução. Soluções sólidas: latão (liga de cobre e zinco), bronze (liga de cobre e estanho); Soluções líquidas: água do mar (água e sais dissolvidos), gasolina (hidrocarbonetos + etanol); Soluções…

de matéria chamada de SOLVENTE e um ou mais constituintes em menor quantidade chamados de SOLUTOS. A figura abaixo resume a classificação das misturas quanto aos tamanhos das partículas que as formam: III.2 –Classificação das soluções a) Classificação quanto às fases de agregação: As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. A fase de agregação do solvente é quem determina a fase de agregação da solução. Soluções sólidas: latão, bronze, ouro, aço; Soluções líquidas:…

Expresse sua massa em: a) gramas b) unidades de massa atômica -24 (Dado: 1 u = 1,66 . 10 g) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correto dessa grandeza é: a) peso atômico do cálcio b) massa de um átomo de cálcio c) massa molar do cálcio d) massa molecular do cálcio e) peso atômico do cálcio expresso em gramas Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua…

RELAÇÃO: MOLS – MASSA (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16) a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10 RESOLUÇÃO Massa N° Mols C2H6O + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) x3 1 mol ↓ 46 g 138 g 3 mols ↓ 3 mols…