Calcule Quantas Gramas De Etanol E Quantas Gramas De Gás

sendo que as partículas não são visíveis mesmo com equipamentos óticos de alta resolução e ampliação; - não há sedimentação das partículas e não é possível a sua separação por nenhum tipo de filtro; Exemplos: - sacarose em água, NaCl em água, etanol em água, atmosfera (isenta de poeira), etc. b) colóides: - o disperso é constituído por aglomerados de átomos, moléculas ou íons ou, até mesmo, por macromoléculas; - as partículas do disperso são visualizáveis em equipamentos…

moléculas de H2O --------X X = 2 x 3,01 . 1024 X = 6,02 . 1024 átomos de H. e) nº total de átomos. 1 molécula de H2O --------------------3 átomos. 3,01 . 1024 moléculas de H2O --------X X = 3 x 3,01 . 1024 X = 9,03 . 1024 átomos totais. 2) O gás fosgênio (COCl2) utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico: COCl2 + H2O –> 2 HCl + CO2. Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas.…

Fe e NaCl, a reação Mg(s) + 2H2OMg(OH)2 (s) + H2 (g) + calor, ocorre rapidamente. a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10 mol de Mg (s) reagir completamente com a água adicionada. b) Hidróxido de magnésio também pode ser obtido pela reação entre óxido de magnésio sólido e água líquida. Escreva a equação balanceada que representa esta reação química e calcule a entalpia de formação do óxido de magnésio. Dados: entalpias padrão de…

presença de Fe e NaCl, a reação Mg(s) + 2H2OMg(OH)2 (s) + H2 (g) + calor, ocorre rapidamente. a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10 mol de Mg (s) reagir completamente com a água adicionada. b) Hidróxido de magnésio também pode ser obtido pela reação entre óxido de magnésio sólido e água líquida. Escreva a equação balanceada que representa esta reação química e calcule a entalpia de formação do óxido de magnésio. Dados: entalpias padrão de…

GRANDEZAS QUÍMICAS EXERCÍCIOS RESOLVIDOS CONVERSÃO MASSA ⇌ MOL 01 Calcule quantos mols há em 36 g de água. (Dado: H=1, O=16) Resolução Calculando a Massa Molar (M) do H2O: M=2.1 + 1.16 = 2 + 16 = 18 g/mol Dado  Fator de Conversão 36 g H2O . Transformando: massa (g)  1 mol H2O 18 g H2O 2 mols H2O mols Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 Calcule a massa de CO2 que há em 0,5 mol desta substância. (Dado: C=12, O=16) …

precisa entender esse equilíbrio a respeitar todas as criaturas, desde a formiguinha até o maior dos antílopes.  Mas, pais, nós não comemos os antílopes?  Sim, Simba, mas deixe-me explicar: quando morremos nossos corpos tornam-se grama e o antílope come a grama. E, assim, estamos todos conectados pelo grande ciclo da vida.” O REI LEÃO. Walt Disney Productions, 1994. Considerando o texto a) explique como animais e vegetais incorporam e eliminam carbono; b) explique, à luz da lei…

volume (L, se for gás): A proporção já transformada é a primeira linha da regra de 3. 5) A segunda linha da regra de 3 corresponde à pergunta do enunciado. CASOS ESPECIAIS I. Pureza de reagente Deve-se fazer uma regra de 3 de % com a quantidade (mols, massa, número de moléculas, número de átomos, volume de gás) do reagente. II. Rendimento de reação Deve-se fazer uma regra de 3 de % com a quantidade (mols, massa, número de moléculas, número de átomos, volume de…

°C e) solubilidade constante.  2 (PUCCamp-SP) Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água: Solubilidade (gramas de H3BO3 /100 g de H2O) 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Temperatura (°C) Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20 °C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida? a) 50,0 c) 100 e) 175 b) 75,0 d) 150 Resolução: Solubilidade do H3BO3 em água a 20 °C (gráfico): 5 g de…

“economizar combustível”, reduzindo assim o consumo de 2200 gal/h para 2000 gal/h. Quantos galões serão economizados numa viagem de 1000 milhas? 4) Qual a massa de chumbo, em gramas, é equivalente a 2,50 mols de chumbo? 5) Qual a quantia de estanho, em mols, é representada por 36,5 g de estanho? 6) Qual é a massa, em gramas, de 1,5 mol de silício? 7) Qual é a quantia (em mols) de enxofre representada por 454g? 11 Química Tecnológica e Processos Químicos I e II 2007 GE NH…

comercial, de pureza 95% (m/m), que é necessária para a produção de 30 g de ciclohexeno. b) Demonstre, com uma casa decimal, a pureza do ciclohexeno obtido. A escolha de quem pensa! c) Considerando as massas atômicas de H = 1, C = 12 e O = 16, calcule o número de moléculas da outra substância produzida nessa reação. 04. O carbeto de cálcio (massa molar = 64 g.mol–1) - também conhecido como carbureto - pode ser obtido aquecendose uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40…