Calcule Quantas Gramas De Etanol E Quantas Gramas De Gás

Considerando o ânion cloreto, Cℓ –, e o gás nobre argônio, Ar, qual deve possuir a maior energia de ionização? Justifique. 9. Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos: a) I- > I > I+ ; b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+ ; c) Fe > Fe2+ > Fe3+ 10. O que é energia de ionização? Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização: a) O e Ne; b) Mg e Sr; c) K e Cr; d) Br e Sb; e) Ga e Ge.…

C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38 Gab: B 02 - (UNIMEP SP) O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo-III (Cr2O3), proveniente do minério cromita (FeO. Cr2O3): Cr2O3 + 2Al   2Cr + Al2O3. A…

3% ¤¨CØ b) 66,7% ¤¦CØ + 33,3% ¤¨CØ c) 80,0% ¤¦CØ + 20,0% ¤¨CØ d) 72,2% ¤¦CØ + 27,8% ¤¨CØ e) 77,5% ¤¦CØ + 22,5% ¤¨CØ 5. (Fuvest) O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol) a) 11,2. b) 11,6. c) 12,4. d) 14,0. e) 16,0. 6. (Fuvest) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0…

ao reagente limitante e indica a quantidade de produto formada. EXERCÍCIOS 1. Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono? (C=12; O=16 cte de 23 Avogadro=6,02 x 10 ) 24 24 24 a)2,1x10 b)1,5x10 c)1,2x10 23 25 d)1,2x10 e)1,5x10 2. A equação química: 2 Mg(OH)2 + x HCl -2 MgCl2 + 4 H2O fica estequiometricamente correta se x for igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 3. A quantos gramas correspondem 3 .10 átomos de alumínio? a)100g b)130g c)110g d)0135g…

LEMBRE-SE QUE: em massa a massa molar (g/mol) 1 mol equivale em nº de moléculas a 6,02 x 10 moléculas 22,4 L (CNTP) ou P.V =n.R .T em outras condições de T e P 23 em volume a 3º PASSO: RELACIONANDO MOL com MOL Exemplo: Calcule o número de mols de H3PO4 Relacionar cada coeficiente com a quantidade em mols das substâncias envolvidas. necessários para reagir totalmente com 9 mols de Ca(OH)2. 1º PASSO: Escrever a equação relacionada com problema. H 3 PO4 + Ca (OH) 2 Ca

distinguir os átomos de diferentes elementos. As moléculas de etanol e etilenoglicol, representadas na Figura 1.1, diferem de alguma maneira na composição. O etanol contém uma esfera vermelha, a qual representa um átomo de oxigênio, enquanto o etilenoglicol contém duas esferas vermelhas. Mesmo diferenças aparentemente insignificantes na composição ou na estrutura das moléculas podem causar diferenças profundas em suas propriedades. O etanol, também chamado de álcool de cereais, é o…

de 19,9% de 5B10 e 80,1% de 5B11 •Como calcular a massa atômica média do boro? Massa atômica média= ( 5B10 x 19,9% + 5B11 x 80,1% )/100 Mol – Massa Molar ►1 mol é a quantidade de substância que contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12,0 g de 12C. • IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)– é a quantidade de matéria que contém tantas entidades quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12 12 C 6 Sabendo que: • mp ≈ mn =…

massa molar (g/mol) em nº de moléculas a 23 6,02 x 10 moléculas 22,4 L (CNTP) ou P.V =n.R .T em outras condições de T e P em volume a 3º PASSO: RELACIONANDO MOL com MOL Relacionar cada coeficiente com a quantidade Exemplo: Calcule em mols das substâncias envolvidas. o número de mols de H3PO4 necessários para reagir totalmente com 9 mols H 3 PO4 Ca(OH) 2 2 mols reagem com 3 mols x mols de Ca(OH)2. reagem com 9 mols…

sulfato férrico contem 0,05 molar de concentração 100% dissociado. Calcule a quantidade molar dos íons ferro e sulfato: Fe2 (SO4)3 ( 2Fe+3 + 3 SO4-2 7) Um volume de 15 L de hidrogênio medidos a 15 0C e 720 mmH, reage completamente com o cloro. Balanceie e determine o volume do ácido clorídrico produzido na mesma temperatura e pressão. Ácido clorídrico HCl. 8) Quantas moléculas de gás hidrogênio (H2) são produzidas pela reação de 112g de ferro com acido

mols indiretamente podemos expressar mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos: 1 MOL ! 6,02.1023 MOLÉCULAS ! M g/mol ! 22,4L(gás,CNTP) Vamos ver um exemplo Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g) ? 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) certeza 1 mol 2mol dúvida x mol 5 mol x = 5.1 = 2,5 mol NH3(g) 2 Outro exemplo 2 Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H2(g)? Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol 1…