Calcule Quantas Gramas De Etanol E Quantas Gramas De Gás

naturais, um com massa de 78,918336 uma e uma abundancia de 50,69%. O outro isótopo, de massa 80,916289 uma, tem uma abundancia de 49,31%. Calcule a massa atômica do bromo. RESOLUÇÃO MASSAS DOS ÁTOMOS: NÚMERO DE AVOGRADO; No sistema SI, o mol é a quantidade de substancia que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas, ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo do 12C. O NÚMERO DE AVOGADRO (NA), determinado experimentalmente,…

determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. 03) (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13C. a) Explique o significado das representações 12C e 13C. b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003 04) (UFSCAR-2000) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes…

depende da posição relativa dos átomos que a formam. Os mesmos átomos podem formar moléculas diferentes com energias potenciais diferentes. Assim, pode-se afirmar que as formas de energia química são basicamente de natureza elétrica. Quando se queima gás metano (CH4), ocorre uma reação de oxidação, como A combustão do metano produz uma energia de aproximadamente 55.000 J/g, pois a quantidade de energia potencial armazenada nas moléculas CH 4 e 2 O2, antes da reação é muito maior do que…

estão presentes na amostra? 2. Uma pequena xícara de café contem 3,14mol de moléculas de água. Quantas moléculas de água estão presentes no café? 3. Em um dia, 5,4kg de alumínio foram coletados de um lixo reciclável. Quantos mols de átomos de Al o lixo continha, dado a massa de Al de 26,98g.mol-1? 4. Calcule a massa molar de etanol C2H5OH? 5. Calcule a massa molar de fenol C6H5OH 6. Calcule o numero de mols de moléculas de OC(NH2)2 em 2,3x105kg de ureia, que e usado em…

Sacarose C12H22O11 O2(g) Gás oxigênio Al (s) Alumínio NaCl Cloreto de sódio 4 05/03/2015 Substâncias Puras e Misturas Misturas  São um conjunto de duas ou mais substâncias puras nas quais cada uma mantém sua própria identidade química. Mármore Calcários, quartzo etc. Ar CO2; O2, N2 e etc. Leite Proteínas, lipídios, carboidratos etc soluções Perfume, sabonete, desodorante e etc Por quê estudar química? H2O H2O, Ca, Mg, Na, K e etc 5 05/03/2015 Quantas fases e quantas…

de oxigênio existente em 0,5 mol de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16 a) 8,0 b) 16,0 c) 32,0 d) 48,0 e) 64,0 07 (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância? (Número de Avogadro: 6,0.1023 moléculas em um mol) 08 Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?…

atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior…

será de 0,62 L 3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol RESPOSTA:…

equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação…

equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2,5 mol 2) - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação : KClO3 KCl + O2 k=39 O=16 Cl = 35,5 Usando -se clorato de potássio a 100% de pureza e…