Calcule Quantas Gramas De Etanol E Quantas Gramas De Gás

número que indica a quantidade de vezes que a massa dos átomos de um elemento químico é maior que 1/12 avos da massa do isótopo mais comum do carbono. NÚMERO DE AVOGADRO O número de átomos de uma amostra de um elemento qualquer, cuja massa em gramas é numericamente igual à massa atômica, é chamado número de Avogadro e representado por N. Por exemplo, para amostras com diferentes massas do elemento carbono (massa atômica igual a 12u), tem-se: Massa da amostra (g) Número de…

HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. a) Escreva a reação do bicarbonato com ácido clorídrico. b) Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio (84 g/mol), calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago. 3. (FGV-SP) Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio, de acordo com a equação: N2O5 + K2O2 → 2 KNO3 + a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 1 2 …

acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1) 3. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele…

misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Dada a seguinte reação, não balanceada: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16) a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10 03. (UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas…

Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). 03. (VUNESP) – No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Determine a fórmula molecular deste gás. (Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Cl = 35,5; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol). 04. (VUNESP) – Por…

por exemplo, a produção de etanol a partir de celulose realizada por micro-organismos transgênicos.! Um exemplo de organismo geneticamente modificado capaz de efetuar essa produção é a bactéria Klebsiella oxytoca. A modificação genética da Klebsiella envolveu o desenvolvimento da capacidade de sintetizar a enzima celulase, que hidrolisa a celulose, e da capacidade de utilizar os carboidratos resultantes dessa hidrólise em processos fermentativos geradores de etanol.! A primeira…

1. Calcule o número de entidades em amostras contendo as seguintes quantidades de matéria: a) 0,50 mol; c) 1,25 mol e c) 14,0 mol. 2. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a) cloreto de césio, CsCl; b) metano, CH4; c) carbonato de cálcio, CaCO3 e d) cafeina, C8H10N4O2. 3. O hidróxido de lítio tem sido usado em naves espaciais para eliminar dióxido de carbono exalado pelos astronautas. Porque não se utiliza hidróxido de sódio? Qual a quantidade de matéria contida em 50,0 L

0g do metal?(Al=27) 3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 4) A quantidade de dióxido

0g do metal?(Al=27) 3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 4) A quantidade…

do metal?(Al=27) 3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 4) A…