Química

1. Calcule o número de entidades em amostras contendo as seguintes quantidades de matéria: a) 0,50 mol; c) 1,25 mol e c) 14,0 mol.

2. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a) cloreto de césio, CsCl; b) metano, CH4; c) carbonato de cálcio, CaCO3 e d) cafeina, C8H10N4O2.

3. O hidróxido de lítio tem sido usado em naves espaciais para eliminar dióxido de carbono exalado pelos astronautas. Porque não se utiliza hidróxido de sódio? Qual a quantidade de matéria contida em 50,0 L de uma solução de concentração 3,0 mol/L destas substâncias?

4. A dextrose (D-Glicose), C6H12O6, é utilizada como estabilizante do iodeto de potássio adicionado ao sal de cozinha. Calcule as massas de dextrose necessárias para preparar as seguintes soluções: a) 250 mL e 1,00 mol/L; b) 2,50 L e 0,250 mol/L.

5. A combustão total de 0,1000 g de um certo álcool (C, H e O) rendeu 0,1910 g de CO2 e 0,1172 g de H2O. Qual a sua fórmula mínima? Qual o provável álcool?

6. Calcule a massa de H2SO4 contida numa amostra de 250 mL de ácido sulfúrico concentrado de título 96% e densidade 1,84 g/mL.

7. Qual a massa de cloreto de sódio contida em 3,45 L de água de mar, cuja concentração em massa de cloreto de sódio é 40 g/L?
8. 1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C  CO2 + Al
9. Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?

a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4
10. Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s);

Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27)
11. A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por