exercicios de mol

Exercicios
1. Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 · 1022 átomos. (Dados: Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 partículas/ mol; massa atômica do carbono = 12 u)

2. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1)

3. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente¿

4. Considere a Constante de Avogadro igual a 6,02 · 1023 mol–1.
a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO2 existente em 88 g de gelo-seco (CO2(s)).
b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra.
c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra. 5. O corpo humano apresenta cerca de 18% da sua massa em átomos de carbono. Com base nesse dado, qual o número de mol de átomos de carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg? (Massa atômica do C = 12) 6. O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25 gramas de atum de uma grande remessa foi analisada e constatou-se que continha 2,1 · 10–7 mol de Hg2+. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 · 10–3 gramas por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a remessa de atum deve ou não ser confiscada.(Massa atômica do Hg = 200)

7. Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 · 10–2 mol dessa