N° de mols exercícios

1-1 mol de qualquer gas nas CNTP ocupa o volume aproximado de 22,4 litros.

1 mol de Co sao (12 + 16) = 28 g

entao fica facil.

28g.....22,4 litros como voce deseja apenas 10 g.
10g......V

V = 10x22,4/28

V = 8 litros. (letra c)
2-
PV/T = P'V'/T'
Entooon:
P/T = P'/T'
2,30 atm/ 300K = 2,53/ T'
T=2,53*300/2,30
T=330K = 57°C
3-
1 mol de CO2 tem 16+16+12=44g
22,4L tem 1 mol que são 44g
Logo:
11,2 tem 0,5 mol que são 22g
4-
m = 30 g
V = 12,3 L
T = 327 + 273 = 600 K
P = 3 atm

P*V = n*R*T
3*12,3 = 30/M*0,082*600
M = 40 g
5-V = 30 L
P = 2 atm
T = 300 K
R = 0,082 (Constante universal dos gases) n = nº de mols, sendo n = m/MM

PV = nRT
2.30 = n.0,082.300
60 = n.24,6 n = 60/24,6 n = 2,44 mols

Se você tiver a Temperatura e pressão dobrados.
Temperatura que era 300 K passará a 600 K.
Pressão que antes era 2 atm passará a 4 atm.

PV = nRT.
4 . V = 2,44 . 0,082 . 600
4.V = 120,048
V = 120,048 / 4
V = 30,012 L.
6-
P = 1 atm
V = ?
T = 27ºC = 300K
R = 0,082 m = 4,4kg = 4400g ==> n = m/MM ==> 4400/(32 + 12) = 4400/44 = 100 mol de CO2

PV = nRT
V = nRT/P
V = 100 . 0,082 . 300/1
V = 2460L de gás
7-
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Onde, p = pressão, v = volume, t = temperatura
Algumas pessoas costumam decorar essa fórmula com esta frase: piviti povotó.

Mas antes de efetuar os cálculos é necessário converter as temperaturas de Celsius para Kelvin.

K = C + 273

K = 127 + 273 .............. K = 27 + 273
K = 400 ....................... K = 300

Enfim, os cálculos:

1 * 57 / 300 = 2 * V2/ 400
V2 = 22800/600
V2 = 38 litros
8-
CNTP:
Pressão = 1 atm
R = 0,082
T = 273 K

Dados:
Massa molar do Xe = 131,3 g/mol
Massa molar do Cl2 = 71 g/mol
Massa molar do butano = 58 g/mol
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
Massa molar do Ne = 20 g/mol

Usando a relação PV = nRT para cada gás, obtêm-se o número de moles de cada um:

Xe ----> 1.10 = n.0,082.273 ----> n = 0,447 mol
Cl2 ----> 1.20 =