Revisão sobre preparo de soluções

REVISÃO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES
SOLUÇÕES: São misturas unifásicas (homogêneas) constituídas de dois ou mais componentes.
COMPONENTES DAS SOLUÇÕES
SOLUTO: substância que se dissolve em outra. Ex.: NaCl, AgNO3, HCl.
SOLVENTE: substância capaz de dissolver outra. Ex.: H2O, éter, clorofórmio, álcool.
SOLUBILIDADE: a preparação de uma solução está condicionada ao fato de uma substância ser solúvel em outra, isto é, a solução é também função de solubilidade.
FÓRMULAS
CONCENTRAÇÃO COMUM: relação massa e volume: gramas por litro.
C = m/V
Exercício 1: 8 g de sacarose são dissolvidos em água para 500 mL de solução. Qual a concentração em g/L desta solução?
CONCENTRAÇÃO MOLAR: relação da razão estabelecida entre o número de moles de moléculas de soluto e o volume (L) da solução.
M = n/V onde n = número de moles de moléculas de soluto; V = volume, em litros, da solução;
M = concentração molar n = m/P.M onde m= massa do soluto em gramas; P.M= massa molecular do soluto em g/mol. Então a fórmula pode ser expressa desta forma:
M = m/P.MxV
Exercício 2: Dissolvem-se 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. Qual a molaridade dessa solução? Dados do H2SO4 concentrado: d = 1,84 g/mL, pureza = 96%.

CONCENTRAÇÃO NORMAL: relação do número de moles das “unidades reagentes” por litro da solução, em uma determinada reação.
N = eq/V ou N = eg/V eq = eg
Onde eq = número de equivalentes do soluto; V = volume em litros; N = concentração normal. e = m/Eq e Eq = P.M/k onde m = massa do soluto em grama; Eq = valor correspondente aos equivalentes-grama do soluto; P.M: massa molar do soluto; k: unidades reagentes. Então a fórmula pode ser expressa:
N = m/egxV ; N = m/(P.M/eg)xV
Depende dos equivalentes-gramas (Eq) do ácido, base ou sal em questão.

Equivalente-grama de um ácido (EqA): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de íons H+(ou H3O+).
EqA= P.M/k k = nº de H ionizáveis
Ex.: para H2SO4
H2SO4 → 2 H+ + SO42- 98 g (1 mol)