1 lista de exercicios de mol

Professora: Taty Goulart – Disciplina: Química – 2° Ano
1ª Lista de Exercícios

1. Determinar o valor de "x" da espécie KMnOx sabendo se que cada fórmula da espécie tem massa igual a 158u
Dados: O = 16 u; K = 39 u; Mn = 55 u

2. Determinar a massa atômica do bromo (Br), sabendo –se que a massa molecular do ácido brômico (HBrO3) é igual a 129u.
Dados: H = 1 u; O = 16 u

3. O enxofre pode combinar - se com o oxigênio formando os gases SO2 e SO3. Determinar as massas moleculares das espécies citadas.
Dados: S = 32 u O = 16 u

4. Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H2SO4)
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

5. Qual a massa de 2,5 mol de ácido sulfúrico (H2SO4)?
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

6. A massa molecular do gás carbônico (CO2) é 44u. Se a massa atômica do carbono fosse igual a 20u, qual seria a suposta massa molecular do gás carbônico?
Dado: C = 12 u

7. Ao ingerirmos um copo com 180ml de água, quantas moléculas desta substância nosso organismo estará recebendo?
Dados:
I) Massa molar da água = 18g/mol
II) Densidade da água = 1,0g/ml
III) Constante de Avogadro = 6,02 × 1023

8. Determine o número de átomos contidos em:
a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2);
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O);
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11);
d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6)

9. Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbonico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)
10. Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a ?
11. Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H22O11 ) é de 342 u.m.a., pode-se afirmar que:
Dados:
C = 12
H = 1
O = 16
a) uma molécula de sacarose pesa 342g.
b) uma molécula de sacarose pesa 342mg.
c) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342g.
d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023g.
e) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.

12. Em 146g de ácido clorídrico (HCl) encontramos:
a) 2 mol