ProfRafaQuimica CalculoEstequiometrico

Prof. Rafa - Química – Cálculo Estequiométrico
Lista de exercícios

01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:
NaH + H2O → NaOH + H2
Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
a) 40 mols

b) 20 mols

c) 10 mols

d) 15 mols

e) 2 mols

02. (FMTM-Modificada) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Dada a seguinte reação, não balanceada:
C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)
a) 1

b) 3

c) 6

d) 9

e) 10

03. (UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H=1, C=12,
O=16)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
a) 22 g

d) 120 g

b) 44 g

e) 220 g

c) 80 g
04. (PUC-RS) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a:
(Dados: C=12; O=16; Ca=40)

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
a) 5,0 kg

b) 2,8 kg

c) 1,6 kg

d) 1,0 kg

e) 0,6 kg

05. (Efei-MG) A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando
CO2 e H2O como produtos:
C12H22O11(s) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l)

Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose. (Dados: volume molar (CNTP)=22,4 L/mol; massas molares (g/mol): H=1, C=12, O=16)

06. A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão