Calcule Quantas Gramas De Etanol E Quantas Gramas De Gás

apresenta um número atômico específico (número de prótons no núcleo). - Significa o “mais elementar”. • Substância: - Simples ou Composta. - Substância Simples: formado por um único tipo de elemento que pode estar não-combinado (Ex.: gás hélio, He) ou combinado (Ex.: gás oxigênio, O2). - Substância Composta ou Composto: constituído por dois ou mais elementos diferentes, combinados em uma relação definida (Ex.: H2O, NH3, HNO3 etc). 4 Substâncias e Fórmulas Químicas • Os elementos…

preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão. Um feixe de luz visível incidindo sobre essas duas misturas é visualizado somente através da mistura de água e sabão. Com base nestas informações, qual das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê? Questão 02) O gráfico a seguir expressa os coeficientes de solubilidade (Cs) do KClO3 em 100g de água em várias temperaturas: [pic] Calcule: a) a percentagem do KClO3 que dissolve…

Mol – Massa Molar ►1 mol é a quantidade de substância que contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12,0 g de 12C. • IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)– é a quantidade de matéria que contém tantas entidades quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12 C12 6 Sabendo que: • mp ≈ mn = 1,66 x 10-24 g •1 átomo de C → 6 prótons + 6 neutrons • 1 átomo de C → 12 x 1,66 x 10-24 g • X átomos  12,0 g X = 6,02 x 1023 átomos 602.200

isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas estudadas em sala de aula. Cite outros tipos…

b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas estudadas em sala de aula. Cite…

hidrogênio (H2SO4) H: 2 . 1u = 2u S: 1 . 32u = 32u A massa de uma molécula de sulfato de hidrogênio é 98 vezes maior que a massa atômica H2SO4 O: 4 . 16u = 64u padrão (1/12 12C ) M.M = 98u Portanto, a massa molecular de uma substância indica quantas vezes a massa dessa substância é maior que 1/12 da massa do átomo de carbono 12. Obs. Para os compostos iônicos usamos o mesmo método utilizado para os compostos moleculares, ao invés de massa molecular usamos a expressão massa…

b) 0,78. c) 1,11. d) 1,44. e) 3,33. 03) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: Massa Molar: COCl2 =…

(Al=27) 3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (aç úcar) por ferm entação, pode ser repres entada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2 Adm itindo-se que o proc ess o tenha rendim ento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúc ar necessária para produz ir um volum e de 40 kg de etanol, s uficiente para encher um tanque de um autom óvel. Mas sa m olar da sacaros e = 342 g/m ol Massa m olar do etanol = 46 g/m ol 4)…

Disciplina: Físico-Química Lista de Exercícios: Revisão Professor: Diego Paschoal 01 - (UFV/MG/2003) – O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é

K+(aq) + Br (aq) 2 Al3+(aq) + 3 SO42 (aq) Fe 3+(aq) + 3 NO3 (aq) IONIZAÇÃO A ionização é uma propriedade característica de algumas substâncias moleculares que, ao entrarem em contato com a água, interagem dando origem a íons. Vejamos, por exemplo, o gás clorídrico ( HCl ) que é formado por moléculas, em seu estado natural. Observe que o hidrogênio está ligado ao ametal cloro e que há diferença de eletronegatividade entre o H e o Cl, caracterizando uma polaridade na molécula. Quando…