Eng.ª Civil

QUÍMICA QUANTITATIVA
QUANTIDADE DE MEDIDAS
Desde a antigüidade criou-se um sistema de unidades de medidas apropriado para cada tipo de material.
Devido à algumas incoveniências, há necessidade de recorrer ao sistema de medidas relativas, que são obtidas por meio de comparação com um sistema padrão.
Algumas instituições, como a IUPAC e a ABNT procuram padronizar a linguagem científica e as unidades de medidas de modo universal. As massas dos elementos químicos foi estabelecida como padrão a unidade de massa atômica (u), que é equivalente à massa de
1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g.
MASSA ATÔMICA (M. A.)
A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons.
O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ).
Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a massa atômica do cálcio é igual a 40,0 U, isto significa, que sua massa atômica é 40 vezes maior que a massa padrão (1/12 12C).
MASSA ATÔMICA DE ELEMENTO QUÍMICO
A massa de um elemento químico é formada pela média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos.
Obs. Os elementos químicos são formados por uma mistura de isótopos. Exemplo:
Elemento químico
Átomos constituintes
Massa atômica (u)
Participação ( % )
Oxigênio 16
15,9949
99,76
OXIGÊNIO
Oxigênio 17
16,9990
0,04
Oxigênio 18
17,9990
0,20
O cálculo da massa atômica do elemento oxigênio é determinado por:
M.AO = 15,9949 . 99,76 + 16,9990 . 0,04 + 17,9990 . 0,20 = 15,9994 u, que aproximação é igual 16,0 u
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MASSA MOLECULAR (M.M)
Como é de conhecimento de todos, a molécula é formada por um agrupamento estável de átomos, que estão ligados entre si por ligação(es) covalente(s) e conserva todas as propriedades características da substância.
Para determinar a massa de uma molécula, deve somar a(s) massa(s) atômica(s) de todos os átomos que compõem o agrupamento. Exemplo: a