estequiometria

Mol – Massa Molar
►1 mol é a quantidade de substância que contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12,0 g de
12C.
• IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)– é a quantidade de matéria que contém tantas entidades quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12

C12
6

Sabendo que:
• mp ≈ mn = 1,66 x 10-24 g
•1 átomo de C → 6 prótons + 6 neutrons
• 1 átomo de C → 12 x 1,66 x 10-24 g
• X átomos

12,0 g
X = 6,02 x 1023 átomos

602.200.000.000.000.000.000.000
Número de Avogadro
Amedeo Avogadro (1776-1856)

6,02214199 x 1023
O número de partículas em um mol de qualquer substância é igual ao número de
Avogadro.

Massa Molar

1mol de 12C6 = ___________átomos de C = ________g de C

Massa Molar
 Considerando todos os isótopos de C, a massa molar do C é 12,011 g/mol

Um mol

S = 32,0 g/mol Mg = 24,31 g/mol Sn = 118,7

Si = 28,06 g/mol

Cu = 63,55g/mol

http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/fmvichi/html/qfl137.htm

Um Mol  Massa Molar

http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/fmvichi/html/qfl137.htm

Exemplo 1: Paracetamol
Fármaco usado no tratamento da dor moderada inflamatória

C8H9NO2
1mol de moléculas de C8H9NO2
= _______________moléculas = ________g de C8H9NO2
•
•
•
•
•
•

1 mol contém
8 mols C (12,01 g C/1 mol) = _________ g C
9 mols H (1,01 g H/1 mol) = ________g H
2 mols O (16,00 g O/1 mol) = ________ g O
1mol N (14,00g N/1mol
= _________g N
TOTAL = massa molar = _____________g/mol

Exemplo 2: Hidrafix
Solução concentrada para Reidratação e Manutenção oral contém em cada flaconete de 25 mL:
• 0,02 mols de cloreto de sódio (NaCl)
• 0,002 mols de citrato de potássio (K3C6H5O7)
• 9,5 x 10-4 mols de citrato de sódio (Na3C6H5O7)
• 0,03 mols de glicose (C6H12O6)

a) Calcule a massa total das substâncias, dissolvidas em água, presentes em cada flaconete de hidrafix.
b) Calcule a massa total de íons sódio ingerida quando do uso de um flaconete.