ListadeExerciciosestequiometria 1

01) (ACAFE-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

a) 1,2.
b) 0,6.
c) 0,9.
d) 0,3.
e) 1,5.

02) (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:

3 C + SiO2  SiC + 2 CO

A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente:

Dados: C = 12 u; O = 16 u; Si = 28 u.
a) 0,33.
b) 0,78.
c) 1,11.
d) 1,44.
e) 3,33.

03) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
Massa Molar: COCl2 = 99g/mol; HCl = 36,5 g/mol
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.

04) (UFSCar-SP) A térmite é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), Fe2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al2O3. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. A quantidade, em kg, de ferro metálico produzido a partir da reação com 5,4 kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro (III) é:
Dados: Al = 27u; Fe = 56u.
a) 2,8.
b) 5,6.
c) 11,2.
d) 16,8.
e) 20,4.

05) (UFPE)