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segunda lei? Justifique. 7. Calcule a entropia-padrão de formação do etano, C2H6(ℓ), a 25 ºC. 8. Deduza o sinal de ∆S para as seguintes transformações: a) C(grafite) → C(diamante). b) O2(g) (5 atm) → O2(g) (1 atm). c) Formação da neve. d) Um gás saindo do extintor de incêndio. 9. Deduza o sinal de ∆Sº para as seguintes transformações: a) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ). b) 2H(g) → H2(g). c) 2C8H18(ℓ) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g). 10. Calcule o valor de ∆Sº para as seguintes transformações: a) C(grafite) → C(diamante). b) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ).  2007 Pearson Education do Brasil — Química geral 11. Utilize uma tabela de entropia-padrão para calcular o ∆Sº para as seguintes reações: a) S8(rômbico) + 8O2(g) → 8SO2(g). b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). c) SO3(g) + H2O(g) → H2SO4(ℓ). Energia livre de Gibbs 12. Consulte uma tabela de energia livre e calcule o ∆Gº para as seguintes reações: a) S8(rômbico) + 8O2(g) → 8SO2(g). b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). c) SO3(g) + H2O(g) → H2SO4(ℓ). 13. Para cada uma das reações do exercício anterior, determine o ∆Gº a 100 ºC. 14. Consulte uma tabela de energia livre e calcule o ∆Gº para as seguintes reações: a) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). b) 4Aℓ(s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s). 15. O gás oxigênio, O2, pode ser obtido em laboratório por meio da reação do peróxido de sódio com água, de acordo com a equação: 2Na2O2(s) + 2H2O(ℓ) → 4NaOH(s) + O2(g) ∆H = -126 kJ; ∆So = 160,4 J K-1 mol-1 a) Calcule ∆Gº a 25 ºC para essa…

EXERCÍCIO Tenha em conta o seguinte diagrama de pilha; Sn(s) | Sn2+ (aq; 0,15M)|| Ag+(aq; 1,7M) | Ag(s) a) Calcule a tensão produzida a 25ºC pela pilha. b) Calcule a constante de equilíbrio da reacção em jogo para a mesma temperatura. Resolução Potenciais de redução a) Ânodo: Sn(s) Sn2+ (aq) + 2e Cátodo: 1e + Ag+ (aq) Eº = -0,14V Ag(s) x2 Eº = +0,80V Célula: Sn(s) + 2Ag+(aq) Sn2+(aq) + 2Ag(s) Eº pilha : 0,80 – (-0,14) = 0,94V E pilha= 0.94 - 0,0591…

pela Físico-Química. A energia livre de Gibbs (∆Gº), é uma grandeza termodinâmica definida como a diferença entre variação de entalpia (∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação. De acordo com a equação abaixo: ∆Gº=∆Hº - T∆Sº onde: ∆Hº= é uma função de estado chamada de variação de entalpia que informa a variação de energia em pressão constante. T= a temperatura é uma grandeza física intensiva que é influenciada ou sofre influência das variações…

pela Físico-Química. A energia livre de Gibbs (∆Gº), é uma grandeza termodinâmica definida como a diferença entre variação de entalpia(∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação. De acordo com a equação abaixo: ∆Gº=∆Hº – T∆Sº onde: ∆Hº= é uma função de estado chamada de variação de entalpia que informa a variação de energia em pressão constante. T= a temperatura é uma grandeza física intensiva que é influenciada ou sofre influência das variações…

BIOENERGÉTICA Energia livre 5 19/08/2015 BIOENERGÉTICA BIOENERGÉTICA Relação da ∆G com a constante de equilíbrio Para a reação: Qual a constante de equilíbrio (Keq) da reação acima? 6 19/08/2015 BIOENERGÉTICA Relação da ∆G com a constante de equilíbrio Em uma célula muscular a concentração de ATP = 8,1 mM, a de ADP = 0,93 mM, e a de Pi = 8,1 mM. Se ∆Gº’ para a reação: ATP + H2O ↔ ADP + Pi é - 32,1 KJ/mol a 37ºC, pH 7,4. Qual é o valor de ∆G para esta reação? Ele é…

das etapas.  Por exemplo, admita que adicionemos as duas equações do exemplo a seguir e, em seguida, cancelemos qualquer coisa que apareça igual em ambos os lados.  Lei de Hess  ½N2(g) + ½O2(g)→ NO(g) ΔH° = + 90,4 Kj NO(g) + ½O2(g)→ NO2(g) ΔH° = - 56,6 Kj ____________________________________  ½N2(g) + NO(g) + ½O2(g) + ½O2(g)→ NO(g) + NO2(g)      O2(g) Observe que combinamos os dois ½O2 (g) para dar O2(g). Reescrevendo as equações,…

expressão é substituída na equação para rG, obtém-se: FISICO QUÍMICA I No equilíbrio rG = 0, então, Em aplicações elementares, substituídas por molalidades: aJ = . as , concentração molar: aJ = pressão parcial: aJ = atividades , . são FISICO QUÍMICA I Encontrar K e Go a partir da composição de equilíbrio. Uma mistura de 11,02 mmmol de H2S e 5,48 mmol de CH4 foi colocada em um recipiente e o equilíbrio foi estabelecido a 700ºC e 762 torr. Na…

Um tubo de ensaio apresenta a 0º C um volume interno(limitado pelas paredes) de 20 cm3 . Determine o volume interno desse tubo a 50 º C . O coeficiente de dilatação volumétrica médio do vidro é 25 ⋅10−6 ºC −1 para o intervalo de temperatura considerado. Solução: O volume interno de um recipiente varia com a temperatura como se ele fosse maciço, constituído pelo material de suas paredes. No caso, sendo dados o volume inicial Vo = 20 cm3 a variação de temperatura Δt = t – to = 50º C – 0º…

Energia Livre ∆Gº ∆Gº =-nFEº onde:  n = número de mols de elétrons  F = constante de Faraday (9,65.104C.mol-1)  ∆ Eº = potencial-padrão da célula (V)  Conversão  1V.C = 1J  Unidade de ∆Gº ELETROQUÍMICA  Potencial Padrão e as constantes de Equilíbrio  Em Equilíbrio Químico vimos que: Gº = -RTlnK  Para eletroquímica vimos que o valor pode ser calculado por: Gº = -n.F.Eº  Desta forma teremos que –RTlnK = -nFEº ou lnK = nFEº/RT …

1. Calcule o número de oxidação do enxofre nas seguintes espécies: a) S8 b) S2- c) H2S d) SO2 e) SO3 f) HSO4- g) H2SO4 h) SO32- 2. Verifique se as reacções referidas são reacções de oxidação-redução: a) SO32- (aq) + 2H3O+ (aq)  SO2(g) + 3H2O(l) b) 2H3O+ (aq) + Mg(s)  H2(g) + Mg2+ (aq) + 2H2O(l) c) Zn2+ (aq) + H2(g)  Zn(s) + 2H+ (aq) d) 2H2O2  O2 + 2H2O 3. Considere as seguintes semi-reacções e escreva a reacção de oxidação-redução global devidamente acertada: a) Em…