Calcule ?gº

de uma vez, 1 L de água sobre 1 kg de NaCℓ. Afinal, a quantidade de sal dissolvida é a mesma nos dois casos. Energia livre e constantes de equilíbrio 3. Considere a reação em fase gasosa: 2NO2(g) = N2O4(g) a) Calcule o Kp e o ∆Gº desta reação, a 25 ºC. b) Calcule o Kp e o ∆Gº da reação inversa. 4. O ‘smog fotoquímico’, poluição marrom de grandes centros, é causado em grande parte pela presença na atmosfera de dióxido de nitrogênio, NO2, que pode ser formado pela oxidação de…

são funções de estado. Exemplo 3: Um recipiente contém 500g de hidrogênio sob pressão de 5 atm, a uma temperatura de 27oC. O gás é aquecido em volume constante até 127oC. Sabendo que o calor específico em volume constante é de cv = 10,04 J/g.oC, calcule: a) A quantidade de calor fornecida ao gás b) O trabalho realizado c) A variação de energia interna Resolução: a) Q = m.cv. ∆T Q= 500x10,04x100 Q= 502KJ b) não houve variação de volume, logo W=0 c) ∆U= q + W = 502KJ Termoquímica – Energia…

TRABALHO DE ALGORÍTIMO 1)- Considere as variáveis A=11, B=5, C= -4 e D=2. Calcule as expressões abaixo. a)- 3*modulo(A,3)-C clear; clc; A = 11 C = -4 soma = 3*modulo(A,3) - C; mprintf("O resultado da soma é %g",soma); b)- 2^(2*abs(C))/8 clear; clc; C= -4 soma = 2^(2*abs(C))/8 mprintf(“O resultado da soma é %g ”,soma); c)- (A/B-fix(A/B)+sign(C)+2.8)^(15/B) clear; clc; A= 11 B= 5 C= -4 soma= (A/B-fix(A/B)+sign(C)+2.8)^(15/B) mprintf("O resultado da soma

seres vivos. Dados: potencial de redução padrão de meia-reação em pH 7,0 e a 25°: 1/2O2 + 2H+ + 2e- → H2O NAD+ + H+ + 2e- → NADH Eo’ (V) 0,816 Eo’ (V) -0,320 ∆Gº’ = -nF∆Eº’ onde ∆Gº’ = variação da energia livre padrão em calorias, n = número de elétrons transferidos e F é uma constante chamada Faraday = 23.062,0 cal/V.mol. Calcule: a) o ∆Gº’ (variação de energia livre padrão) para a reação líquida global de transferência do par de elétrons e determine o sentido do fluxo desses…

∆H= -393,5 KJ Exemplo 2 – Calcule o ∆H da reação do propano a partir das sínteses de combustão abaixo: 3 C(s) + 4 H2 (g) ( C3H8 (g) C3H8 (g) + 5 O2 (g) ( 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H= -2.220 KJ C (s) + O2 (g) ( CO2 (g) ∆H= -394 KJ H2 (g) + ½ O2 (g) ( H2O (l) ∆H= - 286 KJ Exemplo 3 - A entalpia de combustão de C em CO2 é – 393,5 KJ/mol de C, e a entalpia de combustão de CO em CO2 é -283,0 KJ/mol de CO. Calcule a entalpia de…

nos Estados Unidos no século XIX, cientista este que foi responsável pelos fundamentos da termodinâmica e pela Físico-Química. A energia livre de Gibbs (∆Gº), é uma grandeza termodinâmica definida como a diferença entre variação de entalpia (∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação. De acordo com a equação abaixo: ∆Gº=∆Hº - T∆Sº onde: ∆Hº= é uma função de estado chamada de variação de entalpia que informa a variação de energia em pressão constante.…

de altura. A distância, em centímetros, entre o objeto e a imagem é de a) 9 b)12 c)25 d)45 e)75 Gab: A 08 - (UNICID SP) Um espelho esférico de 10cm de foco é colocado a 30cm de um anteparo, no qual é fixado um arame de 14cm ( m = 10 g.c , c = 0,14 J/gº C e α = 10 −5 º C −1 ) com uma lâmpada de 50 W na extremidade, como mostra a figura. O espelho e o anteparo são fixos. Supondo que todo calor dissipado pela lâmpada seja absorvido pelo arame, a sua imagem ficará nítida no anteparo após a)…

Utilizando a equação de Nernst conseguimos obter a constante de equilíbrio de uma determinada reação que envolva a transferência de elétrons. No ponto de equilíbrio, o valor Q pode ser reescrito como K (constante de equilíbrio da reação). Questão – Calcule a constante de equilíbrio para a reação Fe(s) + Cd2+(aq) 1. Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s) E0= -0,40V 2. Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E0= -0,44V Cd(s) + Fe2+(aq) a 25ºC. 03- Equação de Nernst e o pH. Em células eletroquímicas nas quais o…

exemplo nas pilhas (Figura 1). Reacções de oxidação/redução são reacções que envolvem espécies cuja nº de oxidação aumenta (oxidação) e outras em que diminiu (redução) (Tabela 1). OCl (aq) + 2I (aq) + 2H+ (aq)  I2 (aq) + Cl (aq) + H2O (l) Cálcule os número de oxidação de cada espécie da equação anterior! Quais as espécies oxidadas e as reduzidas? 2 4 – Potenciometria 4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução TABELA 1 – Números de oxidação típicos dos pricipais…

nos Estados Unidos no século XIX, cientista este que foi responsável pelos fundamentos da termodinâmica e pela Físico-Química. A energia livre de Gibbs (∆Gº), é uma grandeza termodinâmica definida como a diferença entre variação de entalpia(∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação. De acordo com a equação abaixo: ∆Gº=∆Hº – T∆Sº onde: ∆Hº= é uma função de estado chamada de variação de entalpia que informa a variação de energia em pressão constante.…