Apresenta OPP7 AulasMA

Campus Académico de Santo André
INSTITUTO DE ESTUDOS INTERCULTURAIS E TRANSDISCIPLINARES (I.S.E.I.T.)

Licenciatura Engenharia de Petróleos
Métodos Analíticos
2011/2012 – 2º Semestre
7ª Série de diapositivos
Docente: Ana Sofia Cardoso
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4 – Potenciometria
4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução

Potenciometria
Potenciometria
Envolve reacções de oxidação/redução, às quais estão associadas um potencial de redução, sendo que para as reacções serem expontâneas o potencial padrão total de redução deverá ser positivo. É o que acontece por exemplo nas pilhas (Figura 1).
Reacções de oxidação/redução são reacções que envolvem espécies cuja nº de oxidação aumenta (oxidação) e outras em que diminiu (redução) (Tabela 1).

OCl (aq) + 2I (aq) + 2H+ (aq)

 I2 (aq) + Cl (aq) + H2O (l)

Cálcule os número de oxidação de cada espécie da equação anterior!
Quais as espécies oxidadas e as reduzidas?
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4 – Potenciometria
4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução

TABELA 1 – Números de oxidação típicos dos pricipais elementos.

Elemento

Nº de oxidação

Exemplo

Hidrogénio

Em geral: +1
Nos hidretos: -1

H 2O
NaH

Oxigénio

Em geral: -2
Nos peróxidos: -1

H 2O
H 2O 2

Elementos
Grupo 1

+1

NaCl

Elementos
Grupo 2

+2

MgCl2

0

Hg
Cl2

Elementos livres

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4 – Potenciometria
4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução

a)

b)

FIGURA 1 – Pilha.
(a) Com separação porosa.
(b) Com ponte salina.

Reacção espontânea e Pilhas
Considere-se a seguinte reacção de oxidação-redução espontânea:
Zn (s)

+

Cu2+ (aq)

 Zn2+ (aq) + Cu (s), Gº = -212 KJ, Eº = ????

Que ocorre quando se coloca um barra de zinco numa solução de sulfato de cobre?
 Pilha – Faz-se a separação das reacções de oxidação e redução em compartimentos, ligando-se electricamente através de um fio (conversão de energia química em eléctrica)

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4 – Potenciometria
4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução

Reacção espontânea e Pilhas
As barras metálicas são denominadas