Apostila de química

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Química I

Apostila elaborada pela professora Denise Oliveira Gentili

com a colaboração dos monitores Flaviane Rodrigues, Lana Priscila e Dyego de Queiroz Brum.

Versão 2013

Centro Federal de Educação Tecnológica Celso Suckow da Fonseca - CEFET/RJ
Unidade Descentralizada de Nova Iguaçu
Sumário

1 Estrutura atômica e hibridação 3

2 1º lei da termodinâmica 14

3 2º e 3º lei da termodinâmica 19

4 Equilíbrio químico 23

5 Equilíbrio em fase aquosa 28

8 Eletroquímica 33

9 Cinética química 41

Tabela Periódica 49

Referências bibliográficas 50

Capítulo 1

Estrutura Atômica

1. Átomos (mENor partícula que pode existir de um elemento)

Porque conhecê-los? Quase todas as propriedades químicas podem ser explicadas em termos das propriedades dos átomos.

Evolução dos modelos atômicos:

• Demócrito (400 ac): Toda matéria é formada por átomo

• Dalton (1803 dc): Representou os átomos como se fossem esferas do tipo de uma bola de bilhar.

A descoberta do próton e do eletron. Comprocacao da existência de elétrons no dia-a-dia passar pente no cabelo e atrair o papel, clarão do relâmpago, descarga em um dia seco ao encostar-se à maçaneta do carro, ...

Tubo de Crookes (tubo de raios catódicos)

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Aplicava uma voltagem e havia descarga elétrica do gás e via-se um sinal luminoso do catodo para o anodo.

• Thompson (1898 dc): Investigou os raios catódicos. Sugeriu o átomo como uma bolha positiva gelatinosa com e- (elétrons) suspensos, como pudim com passas.

Como a matéria eh neutra surgiu a hipótese da carga + para neutralizar a carga -. A razão carga;massa dos íons positivos mudavam com o gás utilizado. O H era que produzia raios anodicos de menor massa. Tem apenas 1 proton. Descoberta dos raios anodicos

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• Rutherford