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Capítulo 10 - Exercícios adicionais
Espontaneidade das transformações
1. Sabendo-se que o cloreto de sódio (NaCℓ) se dissolve em água espontaneamente, pode-se afirmar que este é um processo exotérmico? Justifique.
NaCℓ → Na+(aq) + Cℓ–(aq)
2. Segundo M. Berthelot, um químico do século XIX, todos os processos exotérmicos ocorrem de maneira espontânea. À luz dos conhecimentos atuais, o que se pode dizer sobre essa afirmação? Explique.
3. Avalie se cada um dos processos abaixo é espontâneo ou não:
a) Dissolução de açúcar em água.
b) Flagrância de um perfume espalhando-se pelo ambiente.
c) A água caindo em uma cachoeira.

Entropia
4. Considere um processo que ocorreu com uma variação de entropia de –8 J K-1 no sistema. De acordo com a segunda lei da termodinâmica, o que se pode concluir sobre a variação de entropia do ambiente?
5. Por que a entropia do sistema aumenta quando o cloreto de sódio sólido é dissolvido em água? Localize, em tabelas de dados termodinâmicos, os valores de Sº [NaCℓ(s)] e
Sº [NaCℓ(aq)].
6. Em algumas situações, ouvimos dizer que os organismos vivos contrariam a segunda lei da termodinâmica, pois são sistemas altamente organizados. A vida contraria essa segunda lei? Justifique.
7. Calcule a entropia-padrão de formação do etano, C2H6(ℓ), a 25 ºC.
8. Deduza o sinal de ∆S para as seguintes transformações:
a) C(grafite) → C(diamante).
b) O2(g) (5 atm) → O2(g) (1 atm).
c) Formação da neve.
d) Um gás saindo do extintor de incêndio.
9. Deduza o sinal de ∆Sº para as seguintes transformações:
a) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ).
b) 2H(g) → H2(g).
c) 2C8H18(ℓ) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g).
10. Calcule o valor de ∆Sº para as seguintes transformações:
a) C(grafite) → C(diamante).
b) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ).

 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral

11. Utilize uma tabela de entropia-padrão para calcular o ∆Sº para as seguintes reações:
a) S8(rômbico) + 8O2(g) → 8SO2(g).
b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).
c) SO3(g)