estequimetria

1. (Fuvest-SP) Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
Quantos mols do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio?
2. (Unicamp-SP) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio,
NaHCO3.
a) Escreva a reação do bicarbonato com ácido clorídrico. b) Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio (84 g/mol), calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago.
3. (FGV-SP) Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio, de acordo com a equação:
N2O5 + K2O2 → 2 KNO3 +
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5

1
2

O2 ?

d) 2,0
e) 4,0

4. Considere a reação:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
A massa de sulfato de sódio, Na2SO4, produzida com 5 mols de água é:
Dados: massas atômicas: H = 1; Na = 23;
S = 32; O = 16
a) 355 g
c) 39,4 g
b) 200 g
d) 19,7 g
5. Quantos mols de nitrato de potássio são formados a partir de 7,5 mols de pentóxido de dinitrogênio? N2O5 + K2O2 → 2 KNO3 + 1 O2
2

6. (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g
d) 80 g
b) 48 g
e) 96 g
c) 64 g
7. (UFRN) Para produzir 60 g de ureia,
CO(NH2)2, a partir da reação:
2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O a massa de amônia consumida deve ser igual a:
a) 17 g
d) 44 g
b) 18 g
e) 78 g
c) 34 g
8. A queima do cobre metálico, Cu(s), produz principalmente óxido cúprico, CuO(s). Determine a massa desse óxido produzida quando usamos 6,35 gramas de cobre metálico.
Dados: Cu = 63,5 e O = 16
9.