estequiometria

FACULDADE DO VALE DO IPOJUCA - UNIFAVIP

DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA PERÍODO:2014.1
DATA: 11/03/2014
PROFº ELIAS SEVERINO SANTOS NASCIMENTO
ALUNA : TAMIRIS GOMES DE MELO

EXERCÍCIO DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Al2O3 + C  CO2 + Al

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4

RESPOSTA :
Se queremos descobrir a quantidade de mols de CO2 e de Al, devemos fazer o balanceamento da equação acima
Então
2Al2O3 +3 C  3CO2 + 4Al
Portanto a resposta será a letra E, 3 mols para CO2 e 4 mols para Al.

2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s);
Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27)
RESPOSTA:
Queremos descobrir o volume de O2.
1º sabemos que ele vai estar nas condições normais de temperatura e pressão, então a partir da equação dada, vamos ver o seguinte:

2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s);
Vamos calcular a massa molecular do Al, daí sabemos que Al=27, multiplicando por 2 mols, então teremos 54 g de Al .

Já para o O2, vamos multiplicar (3/2) que é o número de mols por 22,4 na (CNTP)
Daí, vai ficar 33,6 g de O2. Fazendo a regra de três:
2Al(s)  (3/2) O2(g)
54g de Al------------------ 33,6 g de O2 1,0 g de Al----------------- x
Logo,
54 g x = 33,6 X=33,6/54 X =0,62 L de O2
Então o