quimica para concurso

MASSA ATÔMICA (MA)

01) (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: 0,20%
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5 u
b) 10 u
c) 10,8 u
d) 11 u
e) 10,2 u
02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,9 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.
03) (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais
98,9% são 12C e 1,10% são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
04) (UFSCAR-2000) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir.
Número de massa Massa Atômica (u) % de abundância isótopo 24
23,98504
10
25
24,98584
10
26
25,98259
80 massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é:
a) igual a 23,98504, exatamente,
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.
05) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 g, a relação entre a massa deste átomo e a massa do átomo de carbono - 12 - valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

06) (Fuvest-SP) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que:
a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons. b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
c) Há um erro