Lista I de Qu mica Aplicada Engenharia

Rede CNEC de Ensino Superior
Faculdade Cenecista de Rio das Ostras
Credenciado pela Portaria MEC Nº. 2.302, de 26 de agosto de 2003

Lista I de Química Aplicada á Engenharia
Professor: Pedro Henrique Amorim
1. Defina:
a) Matéria
b) Energia
c) Elemento químico
d) Composto
e) Substância pura
f) Número atômico
g) Número de massa
2. De acordo com o modelo atômico de
Rutherford, como seria a estrutura de um átomo? 3. Dê os símbolos químicos, incluindo o número de massa para os seguintes íons: a) Íon com 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. b) Íon com 29 prótons, 35 nêutrons e 28 elétrons. c) Íon com 80 prótons, 121 nêutrons e 78 elétrons. d) Íon com 79 prótons, 118 nêutrons e 78 elétrons. 4. Utilizando a tabela periódica, responda quantos prótons, nêutrons e elétrons apresentam os átomos dos elementos abaixo: a) Mg, Mo, Pb, Ce, Fe, Re,
b) Todos os metais do grupo 1A
5. Utilizando a tabela periódica e o diagrama de energia, escreva a configuração eletrônica normal e condensada para os seguintes elementos, indicando o número de camadas, quantidade de elétrons por camada e quantidade de elétrons de valência. a) As, Pb, Zr, Pt, Co, K
b) Todos os metais do grupo 2A

6. Distribua os elétrons nos orbitais, representados por quadrículas, para cada um dos seguintes elementos, indicando quantos elétrons estão desemparelhados. a) P, O, I, Ca, Be, Sc
b) Cr, Cu (nestes dois casos, explique porque ocorre discrepância em relação às regras de distribuição).
7. Explique o que é carga nuclear efetiva
Zeff.
8. Considerando o ânion cloreto, Cℓ –, e o gás nobre argônio, Ar, qual deve possuir a maior energia de ionização? Justifique.
9. Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
a) I- > I > I+ ; b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+ ; c)
Fe > Fe2+ > Fe3+
10. O que é energia de ionização? Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização: a) O e Ne; b) Mg e Sr; c) K e Cr; d) Br e
Sb; e) Ga e Ge.
11.