Estéquiometria

ESTEQUIOMÉTRICO

CÁLCULO

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

Prof. Agamenon Roberto

CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO

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ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações entre as

Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.)

quantidades dos reagentes e / ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos: Escrever a equação química da reação química envolvida no problema.

LEMBRE-SE QUE:

em massa a

massa molar (g/mol)

1 mol equivale

em nº de moléculas a

6,02 x 10 moléculas 22,4 L (CNTP) ou P.V =n.R .T em outras condições de T e P

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em volume a

3º PASSO: RELACIONANDO MOL com MOL Exemplo: Calcule o número de mols de H3PO4 Relacionar cada coeficiente com a quantidade em mols das substâncias envolvidas.

necessários para reagir totalmente com 9 mols de Ca(OH)2. 1º PASSO: Escrever a equação relacionada com problema.
H 3 PO4 + Ca (OH) 2 Ca 3 ( PO4 ) 2 + H 2 O

H 3 PO4 2 mols x mols

Ca(OH) 2 reagem com 3 mols reagem com 9 mols

o

Estabelecendo e resolvendo a proporção, teremos:

2 x

=

3 9

3.x=2.9 x= 18

2º PASSO: Acertar os coeficientes estequiométricos da equação.
2 H 3 PO4 + 3 Ca (OH) 2 1 Ca 3 ( PO4 ) 2 + 6 H 2 O

3 . x = 18 .

3 . . x = 6 mols de H 3 PO4

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Exercícios: 01)Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl) ?

02) A combustão completa do metano